Question

如圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。

（1）化合物A的化學(xué)式是_______________________。

（2）組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；

H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L氧化物F和1.68 L單質(zhì)B同時通入1 L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計)，所得溶液的pH=___________。此時再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因：____________________________________。

（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì))，則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________。

 

Answer 1

（1）NH3

（2）第三周期第ⅣA族 SiO2+2CSi+2CO↑

（3）1 NH4++H2O?NH3·H2O+H+

（4）H2+2OH--2e-=2H2O

【解析】

試題分析：A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性可知A為NH3；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒可知D、F為CO、NO中的一種，單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料，故單質(zhì)E為Si，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，由框圖可知，D為CO，反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO，則F為NO，則方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，則單質(zhì)B為O2，氧化物G為H2O，則單質(zhì)C為H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L氧化物F和1.68 L單質(zhì)B同時通入1 L氧化物G中發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可知NO、O2兩者恰好完全反應(yīng)生成HNO3為0.1mol，故c(H+)=0.1mol/L,故pH=1，此時再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)為NH4NO3，NH4+水解使溶液呈酸性，方程式為：NH4++H2O?NH3·H2O+H+；氫氧燃料電池KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極H2放電，電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O。

考點(diǎn)：框圖推斷及化學(xué)反應(yīng)原理。