下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A.用裝置①除去Cl2中含有的少量HCl
B.用裝置②從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得無水氯化鐵
C.用裝置③制取少量純凈的CO2氣體
D.用裝置④分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
D

試題分析:洗氣瓶中的氫氧化鈉溶液不僅能與氯化氫反應(yīng),而且能與氯氣反應(yīng),因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)選擇飽和食鹽水除去氯氣中含有的氯化氫,故A錯(cuò)誤;氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,蒸發(fā)溶液導(dǎo)致其徹底發(fā)生水解反應(yīng),生成氫氧化鐵沉淀和氯化氫氣體,氫氧化鐵受熱會(huì)分解生成氧化鐵和水,因此最終產(chǎn)物是氧化鐵固體,沒有無水氯化鐵,故B錯(cuò)誤;純堿的化學(xué)式是Na2CO3,稀鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng),與純堿能反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,但是稀鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體和水蒸氣,因此制取的二氧化碳中混有少量的氯化氫和水,故C錯(cuò)誤;四氯化碳與水互不相溶,密度比水重,因此出現(xiàn)分層現(xiàn)象,四氯化碳位于下層,水位于上層,故D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有
                             
(2)裝置A中盛有的試劑是       ,作用是                          。
(3)若D中品紅溶液褪色,則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     
(4)證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是             (填操作方法)。
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH、CO32- 和SO42,對(duì)于可能存在的其他陰離子,研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1:只存在SO32;假設(shè)2:只存在ClO;假設(shè)3:既不存在SO32,也不存在ClO。
(5)學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO32和ClO是不可能的理由是                
38.現(xiàn)限選以下試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
a.3 mol/L H2SO4
b.0.01 mol/L KMnO4
c.1 mol/L BaCl2溶液
d.淀粉碘化鉀溶液
e.酚酞試液
步驟一;取少量吸收液于試管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分裝于A、B
兩試管中。
步驟二:向A試管中滴加少量___________ (填序號(hào)),若溶液_________________(填現(xiàn)象),則假設(shè)
1成立。
步驟三:向B試管中滴加少量___________(填序號(hào)),若溶液_________________(填現(xiàn)象),則假設(shè)2
成立。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下:

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

請(qǐng)問答下列問題:     
(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-,另含有少量Fe2+、Fe3+.A13+、Cu2+、Pb2+等,其除雜過程如下:
①加入MnO2將Fe2+氧化,其離子反應(yīng)方程式為                         。  
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2~6.0,其主要目的是                            。
③加入BaS,除去Cu2~、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去                    
(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是             ,該物質(zhì)常用作化肥。 
(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸處理,將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2,然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)韻化學(xué)方程式:
                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
 


溴苯
密度/g·cm-3
0. 88
3. 10
1. 50
沸點(diǎn)/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 

按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人幾滴液溴,有白霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?u>                  氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________________________                                            。
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入l0mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是
                                                                           。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是
                                                                          。
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為                   ,要進(jìn)一步提純下列操作中必須的是             (填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A.重結(jié)晶   B.過濾    C.蒸餾    D.萃取
(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是            (填人正確選項(xiàng)前的字母)。
A.25mL         B.50mL    C.250mL       D.500mL

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

草酸亞鐵(FeC2O4?2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。回答下列問題:
I.興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水都變渾濁,B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有                       。
(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。     
①提出假設(shè)
假設(shè)1:________; 假設(shè)2:FeO; 假設(shè)3:FeO和Fe混合物
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3。
限選試劑:  1.0 mol?L1鹽酸、3% H2O2、0.1 mol?L1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1 :向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量_________________,充分振蕩
若溶液顏色明顯改變,且有_______生成,則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2: 將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
 
步驟3:取步驟2得到的少量固體與試管中, 滴加___________________________________
_______________________________________
 
__________________________________
___________________________________
 
II.某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸(為方便于計(jì)算,草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C2O42代替),F(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)分別是:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
(3)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為:
①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶?jī)?nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個(gè)錐形瓶中,繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V2 mL。
③若某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下: V1= 18.90mL,V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20g樣品中:n(Fe2+)=      ; n(C2O42)=    ;FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               (精確到0.01%,F(xiàn)eC2O4的式量為144)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是
A.用灼燒的方法區(qū)別人造絲和蠶絲
B.用水鑒別苯和乙醇
C.實(shí)驗(yàn)室用N2和H2制備NH3
D.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物,其部分工藝流程如下:

已知:① Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2和9.7
② Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大,在冷水中溶解度較小
③ KSP(BaSO4)=1.1×1010,KSP (BaCO3)=5.1×109
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢,過濾,洗滌。用離子方程式說明提純?cè)恚?u>                                  。
(2)上述流程酸溶時(shí),Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,化學(xué)方程式為:
                                                                    
(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為       ;
A.BaCl2B.BaCO3C.Ba(NO3)2D.Ba(OH)2
(4)廢渣2為                    
(5)操作III為                                 。
(6)過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器         中。(填“a”、“b”或“c”)
(7)稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量為m克,則該Ba(NO3)2的純度為             (相對(duì)分子質(zhì)量:Ba(NO3)2為261,BaSO4為233)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

碘是重要的無機(jī)化工原料,海藻灰化法是我國(guó)目前制碘的主要方法。某研究性學(xué)習(xí)小組查閱文獻(xiàn),設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下模擬實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答:
(1)步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是______________________(填序號(hào))。
a. 試管            b. 坩堝             c. 燒杯
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________。
(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。
(4)步驟⑤中,可以選擇的有機(jī)溶劑是__________________(填序號(hào))。
a. 乙酸    b. 四氯化碳    c. 酒精    d. 苯
(5)同學(xué)們觀察到完成步驟⑤后,所得到的水溶液呈淡黃色。某同學(xué)推斷其中可能含有碘單質(zhì),檢驗(yàn)方法是: __________________________________________________________________________。
(6)因過量的Cl2會(huì)與I2反應(yīng),所以步驟④中加入的氯水應(yīng)保持適量。為證明此說法,某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):取少量碘水,滴加氯水,觀察到碘水逐漸褪色,經(jīng)檢驗(yàn)生成物含有IO3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

不能用一種試劑鑒別的一組物質(zhì)是         (   )
A.苯、乙二醇、四氯化碳B.苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯
C.己烷、3--己烯、甲苯D.苯酚溶液、硫氰酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案