A. | Ca(OH)2?Ca2++2OH- | B. | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
C. | H2CO3?2H++CO32- | D. | Na2SO4═2Na++SO42- |
分析 先根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱,強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,電離方程式用“=”,弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,其電離方程式用“?”,弱酸的電離分步進(jìn)行,電離方程式只寫出第一步電離即可.
解答 解:A.氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì),電離出鈉離子和碳酸氫根離子,電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-,故B錯(cuò)誤;
C.碳酸是二元弱酸,分步電離,第一步電離生成氫離子和碳酸氫根離子,電離方程式為H2CO3?H++HCO3-,故C錯(cuò)誤;
D.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離生成鈉離子和硫酸根離子,離子方程式為Na2SO4═2Na++SO42-,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書寫,明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電解質(zhì)電離陰陽(yáng)離子成分是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 中子數(shù)為20的氯原子:37Cl | B. | Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 | ||
C. | 氫氧根離子的電子式: | D. | HClO的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O |
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A. | ①③④ | B. | ②③④ | C. | ③④ | D. | ①④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯胺水解產(chǎn)物最初為羥胺(NH2OH)和HCl | |
B. | 氯胺在一定條件下可與乙烯加成得H2NCH2CH2Cl | |
C. | 氯胺的消毒原理與漂白粉相似 | |
D. | 氯胺的電子式為 |
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