(2003·天津)20世紀(jì)60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)有如下關(guān)系：

(1)按此規(guī)律判斷：、、酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________________．

(2)和的分子組成相似，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知為中強(qiáng)酸，為弱酸，試推斷有關(guān)酸的結(jié)構(gòu)簡式：______________；_________________．

答案：
解析：

思路分析：(1)的非羥基氧有1個(gè)，和分別有2個(gè)和3個(gè)，故按鮑林規(guī)則，酸性：．

(2)由于為中強(qiáng)酸，查上表可知其非羥基氧有1個(gè)，而分子中卻有3個(gè)氫原子，說明必有一個(gè)氫原子是直接與P原子結(jié)合的，該分子的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為．為弱酸，所以其分子中不存在非羥基氧，故其結(jié)構(gòu)簡式為．

規(guī)律技巧總結(jié)：無機(jī)含氧酸分子的酸性與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，分子中所含氫原子越少，氧原子越多，該酸的酸性越強(qiáng)．有些無機(jī)含氧酸中有多個(gè)氫原子，其中有一部分直接與中心原子相連，該氫原子在水溶液中不發(fā)生電離，沒有酸性；只有—OH上的H在水中才可電離，因此酸的元數(shù)由—OH數(shù)確定，而不是由氫原子數(shù)確定，如應(yīng)為二元酸而非三元酸，同時(shí)根據(jù)酸的元數(shù)和強(qiáng)弱也可確定酸的分子結(jié)構(gòu)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

（2003年天津高考理綜題）根據(jù)圖示填空：

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是________。

（2）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E，E在足量的氫氧 化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F，由E轉(zhuǎn)變成F時(shí)發(fā)生兩 種反應(yīng)，其反應(yīng)類型分別是________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（4）1molA與2molH2反應(yīng)生成1molG，其反應(yīng)方程式是________。

（5）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058

（2003年天津高考理綜題）用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述F2SO4溶液時(shí)還需加入________。

（2）除去蒸餾水中溶解O2常采用________的方法。

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣  操作的理由是________。

方法二：在如下圖所示裝置中，用NaOH溶液、  鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（1）在試Ⅰ里加入的試劑是________________。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________。

（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊  塞于后實(shí)驗(yàn)步驟一________。

（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

(2003·天津)若2.6g乙炔(氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和(氣態(tài))時(shí)放熱130kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08龍巖一中三模）面對日益加劇的能源危機(jī)，中科院院士何祚庥在2003年就曾經(jīng)倡議大力發(fā)展替代能源，如風(fēng)能、電能等等，要大力開發(fā)電動(dòng)自行車，電動(dòng)摩托車，電動(dòng)汽車。2006年12月上旬，年產(chǎn)2萬輛純電動(dòng)汽車的研發(fā)基地在天津奠基�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是               

A．CH4        B．H2       C．C2H5OH        D．CO2

（2）若用CH4做燃料，氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極上的電極反應(yīng)式______________

________________，電池工作時(shí)的總反應(yīng)式為________________________。

（3）電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的PH值_______________（填升高、降低或不變），溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度_______________（填增大、不變或減�。�

（4）某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25克，用甲烷燃料電池進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生3.36L氣體時(shí)，電路中通過電子的物質(zhì)的量為____________，消耗甲烷的物質(zhì)的量為___________，此時(shí)，析出Na2SO4?10H2O的質(zhì)量為_______________。

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