12．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布．下列推測不正確的是（　　）
A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X+＞Z2-
C．同周期元素中X的金屬性最強
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

分析 元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X+與Z2-具有相同的核外電子排布，X元素位于Z元素下一周期，X、Y在同一周期，結(jié)合這三種元素原子序數(shù)之和知，X為Na元素、Z為O元素，則Y為Cl元素，
A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。浑娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外）．

解答 解：元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X+與Z2-具有相同的核外電子排布，X元素位于Z元素下一周期，X、Y在同一周期，結(jié)合這三種元素原子序數(shù)之和知，X為Na元素、Z為O元素，則Y為Cl元素，
A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，氧族元素中O元素非金屬性最強，所以其氫化物的穩(wěn)定性最強，故A正確；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。浑娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：X＞Y，離子半徑：X+＜Z2-，故B錯誤；
C．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以同周期元素中X的金屬性最強，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外），第三周期中Cl元素非金屬性最強，其最高價氧化物的水化物酸性最強，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，涉及元素推斷、元素周期律等知識點，正確推斷元素及元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦藥匙．
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有②⑥⑦ （填序號），除上述儀器外，還缺少的一種主要儀器是500mL容量瓶．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應(yīng)選用① （選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的序號）的量筒．
（3）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大ACF（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度；
B．容量瓶底部有少量蒸餾水，未經(jīng)干燥就用來配制溶液；
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；
E．燒杯未進行洗滌；
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線；
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（　�。�
A．CO2B．NH3C．H2OD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．把Ba（OH）2溶液滴入明礬（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（　�。�
A．Al3+B．Al（OH）3C．[Al（OH）4]-D．Al3+和Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于它的敘述中不正確的是（　�。�
A．維生素A的一個分子中有五個雙鍵
B．維生素A是一種烯烴
C．維生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化
D．維生素A的一個分子中有30個氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知IIA元素由上至下依次是：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；以同主族元素及其化合物性質(zhì)的相似性為依據(jù)作出的下列判斷不正確的（　�。�
A．SrO可與鹽酸反應(yīng)B．Sr（OH）2難溶于水C．SrSO4難溶于水D．Sr（OH）2是強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請完成如下“檢驗肥料硫酸銨中是否含有少量的氯化銨”的實驗方法：
（1）取少量肥料配成溶液，加入Ba（NO3）2（填化學(xué)式）溶液至沉淀不再產(chǎn)生，過濾（填實驗操作名稱）；
（2）�。�1）中生成的溶液于試管，滴加AgNO3（填化學(xué)式）溶液，若白色沉淀產(chǎn)生，則說明該肥料含有氯化銨；反之，則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、可利用含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe，SiO2雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）為為原料制取，其工藝流程如下：

（1）第Ⅰ步在過濾后，將濾渣洗滌2-3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）檢驗第Ⅱ步所得的生成液中Cl-的方法是取少量該生成液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．
（3）第Ⅲ步加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）工業(yè)上利用第Ⅴ步、第Ⅵ步產(chǎn)生的廢氣（CO2）來生產(chǎn)燃料甲醇，己知常溫常壓下：
①CH3OH （1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ/mo1
②2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H2=+566kJ/mo1，
則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）=2CH3OH（g）+3O2（g）△H=+1275.6kJ/mo1
（5）已知第Ⅴ步測得充分燃燒后鈷氧化物質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫出該鈷氧化物的化學(xué)式Co3O4，第VI步生成鈷酸鋰（LiCoO2）的化學(xué)方程式為6Li2CO3+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2．
（6）將制得的鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上按如圖所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，陰極的電極反應(yīng)式是LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O和2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO4•H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4•H2O的工藝流程如下（如圖1）：

（1）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO3）2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液．
（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4．
（3）已知室溫下Mn（OH）2的Ksp=4.5×10-13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此時溶液中殘留的Mn2+的濃度為4.5×10-5mol•L-1．
（4）取一定量MnSO4•H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示（樣品在300℃時已完全失去結(jié)晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）．試通過計算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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