13.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強的還原性.回答下列問題.
(1)H3PO2與足量的NaOH溶液反應,生成NaH2PO2,則H3PO2為一 元酸.
(2)H3PO2是中強酸,寫出其與NaHCO3溶液反應的離子方程式H3PO2+HCO-3=H2PO-2+CO2↑+H2O.
(3)H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學鍍銀.
①H3PO2中,P元素的化合價為+1;
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為H3PO4(填化學式);
(4)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO22,后者再與H2SO4反應,寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO22+2PH3↑.

分析 (1)H3PO2與足量的NaOH溶液反應,生成NaH2PO2,說明H3PO2只能電離出一個氫離子;
(2)H3PO2是中強酸,與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳和NaH2PO2
(3)①化合物中總化合價為0計算出P元素的化合價;
②先判斷氧化劑、氧化劑,然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1計算出反應產(chǎn)物中P的化合價;
(4)根據(jù)反應物和生成物書寫方程式.

解答 解:(1)H3PO2與足量的NaOH溶液反應,生成NaH2PO2,說明H3PO2只能電離出一個氫離子,所以H3PO2是一元酸;
故答案為:一;
(2)H3PO2是中強酸,與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳和NaH2PO2,其反應離子方程式為:H3PO2+HCO-3=H2PO-2+CO2↑+H2O;
故答案為:H3PO2+HCO-3=H2PO-2+CO2↑+H2O;
(3)①H3PO2中,總化合價為0,其中氫元素為+1價,氧元素為-2價,則P元素的化合價為:+1價;
故答案為:+1;
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,反應中Ag+為氧化劑,H3PO2為還原劑,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,設反應產(chǎn)物中P的化合價為x,根據(jù)化合價升降相等可得,4×(1-0)=1×(x-1),解得x=5,所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4,
故答案為:H3PO4
(4)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO22,反應方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO22+2PH3↑,
故答案為:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO22+2PH3↑.

點評 本題考查了弱電解質的電離、氧化還原反應等知識,題目難度中等,明確物質的性質是解本題關鍵,利用守恒思想、電離方程式書寫規(guī)則解答.

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3.25攝氏度時,現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的四種溶液:①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④鹽酸.請回答:
(1)①溶液中c(H+)<c(OH-) (填“>”、“<”或“=”).
(2)醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+
(3)①對水的電離平衡產(chǎn)生的影響是抑制水的電離,理由是NH3•H2O?NH4++OH-,H2O?H++OH-,氨水電離出的OH-濃度使得水的電離平衡向左移動.
(4)溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液顯堿性,原因是兩溶液等體積混合得到CH3COONa 溶液,CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-(用離子方程式表示).

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1.鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等,回答下列問題:
(1)鉛與碳是同族元素,則下列說法正確的是ad.
a.主要化合價為+2、+4
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c.鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性強于碳酸
d.與同族的Ge(鍺)作比較:堿性Ge(OH)4<Pb(OH)4,則金屬性Ge<Pb,周期表中位置Pb在Ge下面.
e.同族的Ge(鍺)與鹽酸不反應,Pb與鹽酸能反應,則原子半徑Ge>Pb
(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-
(3)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關反應的熱化學方程式如下:
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PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)△H=c kJ?mol-1
反應3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H=2a+2b-3ckJ?mol-1(用含a,b,c的代數(shù)式表示).
(4)引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池,其裝置如圖1所示,該電池正極的電極反應式為PbSO4+2e-=SO42-+Pb.

(5)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%[即:($\frac{樣品起始質量-a點固體質量}{樣品起始質量}$×100%]的殘留固體.若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO,列式計算x值1.4,和m:n值2:3.

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8.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
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D.顯強酸性的溶液中:Na+、SO42-、ClO-、Cl-

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(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關內(nèi)容).
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
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呈橙紅色
向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層
呈紫紅色
(4)實驗結論:同主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱.
(5)問題和討論.
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3.下面四種有機物中在核磁共振氫譜圖有一個吸收峰是( 。
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