分析 (1)H3PO2與足量的NaOH溶液反應,生成NaH2PO2,說明H3PO2只能電離出一個氫離子;
(2)H3PO2是中強酸,與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳和NaH2PO2;
(3)①化合物中總化合價為0計算出P元素的化合價;
②先判斷氧化劑、氧化劑,然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1計算出反應產(chǎn)物中P的化合價;
(4)根據(jù)反應物和生成物書寫方程式.
解答 解:(1)H3PO2與足量的NaOH溶液反應,生成NaH2PO2,說明H3PO2只能電離出一個氫離子,所以H3PO2是一元酸;
故答案為:一;
(2)H3PO2是中強酸,與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳和NaH2PO2,其反應離子方程式為:H3PO2+HCO-3=H2PO-2+CO2↑+H2O;
故答案為:H3PO2+HCO-3=H2PO-2+CO2↑+H2O;
(3)①H3PO2中,總化合價為0,其中氫元素為+1價,氧元素為-2價,則P元素的化合價為:+1價;
故答案為:+1;
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,反應中Ag+為氧化劑,H3PO2為還原劑,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,設反應產(chǎn)物中P的化合價為x,根據(jù)化合價升降相等可得,4×(1-0)=1×(x-1),解得x=5,所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4,
故答案為:H3PO4;
(4)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,反應方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,
故答案為:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑.
點評 本題考查了弱電解質的電離、氧化還原反應等知識,題目難度中等,明確物質的性質是解本題關鍵,利用守恒思想、電離方程式書寫規(guī)則解答.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 137表示質量數(shù) | B. | 137表示質子數(shù) | ||
C. | 該原子質子數(shù)大于中子數(shù) | D. | 55表示中子數(shù) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、Cl- | |
B. | 使紫色石蕊試紙變紅的溶液中:K+、Fe2+、NO32-、Ca2- | |
C. | 與Al反應能放出H2的溶液中:Na+、K+、NO3-、HCO3- | |
D. | 顯強酸性的溶液中:Na+、SO42-、ClO-、Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在共價化合物中一定含有共價鍵 | |
B. | 含有離子鍵的化合物一定就是離子化合物 | |
C. | 雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵 | |
D. | 原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層 呈橙紅色 |
② | 向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層 呈紫紅色 |
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