Question

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉化，容器中NO物質的量隨時間變化如圖。

（1）將NO、CO轉化為2種無毒氣體的化學方程式是__________________。

（2）反應開始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin），NO的轉化率為________，此溫度下達到平衡常數為________________。

（3）下列說法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉化

b該反應進行到10 min時達到化學平衡狀態(tài)

c.平衡時CO的濃度是0.4 mol/ L

Answer 1

【答案】2NO + 2CO N2 +2CO2 0.02 50% 2.5 a b

【解析】

在催化劑作用下，NO、CO發(fā)生反應：2NO + 2CO N2 +2CO2，按圖表及題干提供的數據，用三段式，計算v(NO)、NO的轉化率及該溫度下達到平衡常數；應用速率、平衡相關理論進行正誤判斷；

(1) 某新型催化劑能促使NO、CO轉化為2種無毒氣體，則產物為氮氣和二氧化碳，化學方程式是2NO + 2CO N2 +2CO2；

答案為：2NO + 2CO N2 +2CO2；

(2) ，則 ，NO的轉化率為 =50%，10 min時NO物質的量不再改變，說明10min時的濃度為平衡濃度，則；

答案為：0.02；50%；2.5；

(3) a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉化速率，a正確；

b.該反應進行到10 min時NO物質的量不再改變，則達到化學平衡狀態(tài)，b正確；

c.10min時反應已達到平衡，則平衡時CO的濃度是0.2 mol/ L，c錯誤；

答案為：ab。