Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為1s22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，且無(wú)空軌道，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但很難與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道數(shù)為9，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子。

（1）上述六種元素中，第一電離能最大的是__（填元素符號(hào)），理由是__。

（2）比較C、D元素的第一電離能：__＞__（填元素符號(hào)），理由是__。

（3）題述六種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>__。

（4）C、D、E、F元素形成的最高價(jià)氧化物是離子化合物的有__（填化學(xué)式，下同），是共價(jià)化合物的有__。

Answer 1

【答案】F 其原子的最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容易失去電子 Mg Al 鎂原子最外層3s軌道處于全滿狀態(tài)，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) Mg＜Al＜P＜S＜O＜F MgO、Al2O3 P2O5、SO3

【解析】

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則A為O，B為F，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，則E為P，F能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S；以此解答。

(1)越是容易得到電子的原子則越不容易失去電子，在這六種元素中，最易得電子的是F，所以其電離能最高；

(2)由分析可知C為Mg，D為Al，鎂原子最外層3s軌道處于全滿狀態(tài)，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故第一電離能：Mg>Al；

(3)同主族元素的原子電負(fù)性從上到下逐漸減小，同一周期元素原子的電負(fù)性從左到右逐漸增大，所以六原子的電負(fù)性順序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；

(4)活潑金屬氧化物大多是離子化合物，非金屬氧化物大多是共價(jià)化合物，所以MgO、Al2O3為離子化合物，P2O5、SO3為共價(jià)化合物。