Question

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆成兩個“半反應式”：一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫結果是：
氧化反應式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；還原反應式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺
（1）完成并配平下列化學方程式：
□K₂Cr₂O₇+□KI+□H₂SO₄→□Cr₂（SO₄）₃+□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
①上述反應中還原劑是______，每生成1mol Cr³⁺轉移電子______個．
②請將上述反應拆寫成兩個半反應式：（用離子表示）
氧化反應式是：______；還原反應式是：______
（2）已知某個反應的半反應式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-則總反應的離子方程式為______．

Answer 1

（1）K₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃+I₂+K₂SO₄+H₂O中，
Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，
I元素的化合價由-1價升高為0價，
由電子守恒可知，K₂Cr₂O₇的化學計量數(shù)為1，KI的化學計量數(shù)為6，
再由質量守恒定律可知，配平的化學反應為K₂Cr₂O₇+6KI+7H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃+3I₂+4K₂SO₄+7H₂O，
即化學反應中的化學計量數(shù)依次為1、6、7、1、3、4、7；
①反應物中I元素的化合價升高，則KI為還原劑，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，
每生成1mol Cr³⁺轉移電子為1mol×（6-3）×N_Amol^-1=3N_A，
故答案為：KI；3N_A；
②因I元素的化合價升高，則氧化反應為2I^--2e═I₂，Cr元素的化合價升高，則還原反應為Cr₂O₇^2-+6e+14H⁺═2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：2I^--2e═I₂；Cr₂O₇^2-+6e+14H⁺═2Cr³⁺+7H₂O；
（2）由已知某個反應的半反應式為CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O、O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-，
則將第二個半反應的化學計量數(shù)均乘以2，使兩個半反應的轉移電子數(shù)目相等，
即為2O₂+4H₂O+8e^-→8OH^-，
然后與第一個半反應相加可得CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O，
故答案為：CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O．