6．若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能（　�。�
A．反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽
B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)
D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

分析 若pH=2的酸溶液中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的堿溶液中c（OH-）=10-2mol/L，等體積混合后溶液呈酸性，說明應(yīng)后酸過量，可能為弱酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，本題可討論分析．

解答 解：若pH=2的酸溶液中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的堿溶液中c（OH-）=10-2mol/L，等體積混合后溶液呈酸性，
①若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則反應(yīng)后溶液呈中性，生成的鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；
②若為弱酸、強(qiáng)堿，反應(yīng)后酸過量，溶液呈酸性，生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽；
③若為強(qiáng)酸、弱堿，則堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽；
只有B符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識(shí)，題目難度中等，本題注意c（H+）=c（OH-）時(shí)，弱電解質(zhì)的濃度大于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.3mol Na2O2與鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B．2L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L O2所含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA
D．在常溫下，0.3mol NaHSO4固體中含有的離子數(shù)目為0.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875 kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．
（4）根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H20.2g，則被氧化的鈉是（　　）
A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問題：
（1）HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是強(qiáng)電解質(zhì)．
（2）HA的電離方程式是HA?H++A-．其中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$    C．c（H+）與c（OH-）的乘積     D．c（OH-）
（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈堿性，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因A-+H2O?HA+OH-，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加 NaHSO48.18mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)碳酸（H2CO3）和硅酸（H2SiO3）的說法中不正確的是（　�。�
A．兩者均為弱酸
B．兩者均可使紫色石蕊試液變紅色
C．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D．兩者受熱時(shí)均可以分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池電鍍池（電解池）；C池原電池；
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：②Ag++e-=Ag；⑥Zn-2e-=Zn2+；
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過時(shí)，①極上質(zhì)量變化增加108g；⑥極上質(zhì)量變化減少32.5g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案