8．把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中，如圖．經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近

分析 第一個裝置是電解池，鐵為陽極，溶液中的H+在Ⅰ處得電子，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅰ處變紅．第二個裝置是原電池，Zn為負極，溶液中的氧氣在Ⅳ處得電子生成OH-，所以Ⅳ處變紅．

解答 解：第一個圖示是電解池，鐵做陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，鋅做陰極，在陰極上，2H++2e-=H2↑，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅰ處也變紅；
第二個圖示是原電池，鋅做負極，鋅失電子形成鋅離子，正極是Ⅳ，在正極上，O2+2H2O+4e-=4OH-；所以Ⅳ處變紅；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用，主要是電解反應(yīng)的離子變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在三支試管中分別盛有葡萄糖、蔗糖和淀粉三種溶液，你如何用化學(xué)方法區(qū)分它們？

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組是 （ ）

序號

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法

①

KNO3

KOH

加入FeCl3溶液，并過濾

②

Fe(NO3)2溶液

AgNO3溶液

加入足量鐵粉，并過濾

③

O2

CO2

依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

CaO

CaCO3

加入稀鹽酸，再蒸發(fā)

A．①④ B．② C．②④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列有機化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：


其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
請回答下列問題：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；化合物F的核磁共振氫譜顯示有4個峰．
（3）寫出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）已知兩分子H能形成六元環(huán)酯，反應(yīng)④的化學(xué)方程式n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O．
（5）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出滿足①遇氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有三個取代基；③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，三種條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）→C（石墨）+119KJ 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJ
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2$?_{充電}^{放電}$4LiCl+S+SO2．下列說法不正確的是（　�。�
A．Li為電池的負極
B．電池的電解液可用LiCl水溶液代替
C．放電時電子從負極經(jīng)外電路流向正極
D．充電時陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標準狀況）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．其吸收和處理也十分重要．完成下列填空：
（1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr（SO4）2•12H2O]．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr（SO4）2.12H2O，反應(yīng)中被還原的元素是Cr
（2）過量的SO2通入Na2S溶液，寫出離子方程式2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：2
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（標況），反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量，例如：
c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），請再寫出兩個等量關(guān)系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）、c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）
（4）等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2SO3，NH4HSO3，NH4HCO3溶液，NH4+濃度由大到小排列：（NH4）2SO3、NH4HSO3、NH4HCO3
（5）將白色Cu2SO3固體加入到足量鹽酸中，有紅色固體生成．產(chǎn)物還有CuCl2、SO2和水．過濾后，將溶液蒸干灼燒后得到的固體是CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室現(xiàn)有一包NaCl，F(xiàn)eCl3，Al2（SO4）3組成的粉末，某課外小組同學(xué)為測定其中NaCl的含量并探究某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，進行如下實驗．其中，A～J和X、Y均代表無機物，J、Y均為金屬單質(zhì)．所加試劑均過量．

（1）I～VI所實際的實驗操作方法中，用到過濾的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
（2）生成沉淀D的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（3）溶液C中存在的陰離子是Cl-、OH-、AlO2-
（4）僅用硝酸銀一種試劑檢驗溶液E中的氯離子不行（填“行”或“不行”）
（5）反應(yīng)VI的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（6）樣品中NaCl的物質(zhì)的量為0.12mol．

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