【題目】將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
(1)下列說法中正確的是__(填序號).
A.甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B.甲中銅為正極,乙中銅為負極
C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D.兩燒杯中的pH值均增大
(2)在相同時間內,兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率:甲__乙(填“>”、“<”或“=”).
(3)寫出甲池中負極反應的電極反應式為:_______________________________。
(4)當甲中產(chǎn)生3.36L(標準狀況)氣體時,理論上通過導線的電子數(shù)目為____________。
【答案】D > Zn-2e-=Zn2+ 0.3NA(或1.806×1023)
【解析】
(1)甲裝置符合原電池構成條件,所以是原電池,乙不能形成閉合回路,所以不能構成原電池,兩個燒杯中,鋅都失電子發(fā)生氧化反應,甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應,乙中鋅與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應,鋅電極上冒氣泡,據(jù)此分析作答;
(2)作原電池負極的金屬,反應速率比普通化學反應快;
(3)負極鋅失電子發(fā)生還原反應;
(4)根據(jù)氫氣和轉移電子之間的關系式計算;
(1)A. 甲符合原電池構成條件,所以屬于原電池,乙不能構成閉合回路,所以不能構成原電池,A項錯誤;
B. 乙不能構成原電池,氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應,銅不能作正極,B項錯誤;
C. 甲中銅片作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以銅片質量不變,乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應,所以質量減少,C項錯誤;
D. 兩燒杯總反應均為鋅和氫離子發(fā)生的置換反應,最終導致溶液中氫離子濃度減小,所以溶液的pH均增大,D項正確;
故答案為D;
(2)甲能構成原電池,乙不能構成原電池,作原電池負極的金屬加速被腐蝕,所以在相同時間內,兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲>乙;
(3)甲池中負極發(fā)生鋅失電子的氧化反應,其電極反應式為:Zn-2e-=Zn2+;
(4)甲中,銅電極上氫離子得電子生成氫氣,若產(chǎn)生的3.36 L氫氣在標準狀況下的物質的量= =0.15mol,根據(jù)電極反應式為2H++2e-=H2↑可知,理論上通過導線的電子數(shù)目為0.15×2×NA=0.3NA(或1.806×1023)。
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體,已知該反應為放熱反應,F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后,放出熱量98.3 kJ,此時測得SO2的轉化率為50%,則下列熱化學方程式正確的是
A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C. SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol-1
D. SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
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【題目】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素原子序數(shù)之和為35,且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是
A. 甲、乙、丙三種物質的水溶液均顯堿性
B. 甲是堿性氧化物,乙是酸性氧化物
C. 甲、乙可能都有漂白性,其漂白原理相同
D. 丙的水溶液在空氣中長期放置,溶液可能會變渾濁
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【題目】I. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示,其中W元素的原子結構示意圖為。
W | X | Y |
Z |
請回答下列問題:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是__________________________________。
(2)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為_________(元素符號表示)。
(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________(用化學式表示)。
(4)用電子式表示WY2的形成過程__________________________________。
(5)寫出W單質與濃硫酸反應的化學方程式_____________________________。
Ⅱ. A、B、C三種物質存在如圖轉化關系。
(6)若B為白色膠狀不溶物,則A與C反應的離子方程式為_______________。
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【題目】十九大報告中指出“持續(xù)實施大氣污染防治行動,打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”。SO2為大氣污染物,研究它的性質對治理具有重要意義。在鋁基氧化銅作催化劑時,可利用天然氣脫除二氧化硫,并回收單質硫(熔點為112.8℃,沸點為444.6℃)。
(1)①裝置中導管X的作用是:______________________________。
②用裝置A制取SO2,則試劑的組合最好是_________(填字母)。
a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3+Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3
③水與Al4C3在裝置A中制取甲烷,其化學方程式為:________________。
(2)利用制得的CH4和SO2并結合B~G裝置驗證反應:CH4+2SO2 .2S+CO2+2H2O生成的單質S和CO2。
①B裝置有三個作用,分別是________________________、充分混合CH4和SO2、觀察氣泡以便調節(jié)CH4和SO2的流速比約為1∶2。
②實驗裝置依次連接的合理順序為B、_____________________(每個裝置只用一次)。
③證明有CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________________________。
④G裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素,請根據(jù)要求回答問題:
ⅠA | 0 | ||||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |||
2 | B | ① | ② | Ne | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | Si | ⑥ | ⑦ |
(1) ①的元素符號是__________
(2) ②和⑥兩種元素的原子半徑大小關系:_________(填“>”或“<”);
(3) ③和⑤兩種元素的金屬性強弱關系:________(填“>”或“<”);
(4)③和⑦形成的化合物屬于_________(填“離子化合物”或“共價化合物”);寫出該化合物的電子式為:______________________;
(5)寫出元素②在周期表中的位置_______________________;
(6)④的單質與⑥的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式:_____________。
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【題目】有機物的表示方法多種多樣,下面是常用的有機物的表示方法:
① ② ③CH4 ④ ⑤
⑥
⑩
(1)上述表示方法中屬于結構簡式的為__________;
屬于結構式的為________;
屬于鍵線式的為________;
屬于比例模型的為________;
屬于球棍模型的為________。
(2)寫出⑨的分子式:________。
(3)寫出⑩中官能團的電子式:________、________。
(4)②的分子式為________,最簡式為________。
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【題目】美宇航局(NASA)提醒人類:環(huán)保、素食、節(jié)能將有效抑制溫室效應;否則兩極冰山將融化,它將引發(fā)一系列災難。美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士發(fā)現(xiàn)了一種比二氧化碳高104倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷(C3F8),提醒人們慎用含氟物。有關全氟丙烷的說法正確的是
A. 由丙烷轉化為全氟丙烷的反應為取代反應
B. 全氟丙烷的電子式為:
C. 分子中三個碳原子可能處于同一直線上
D. 全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2CFCF3)與H2加成得到
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【題目】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液,所得滴定曲線如下圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是
A. H2SO3的Ka1=1×10-2
B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25
C. 圖中Y點對應的溶液中,3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D. 圖中Z點對應的溶液中:c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)
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