Question

17．室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　�。�

• A． 在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、AlO₂^-、NH₄⁺可以大量共存
• B． 由0.1 mol•L^-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-
• C． 由0.1 mol•L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-
• D． 在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存

Answer 1

分析 A．pH=12的溶液，顯堿性；
B.0.1 mol•L^-1一元酸HA溶液的pH=3，則酸為弱酸；
C.0.1 mol•L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，則堿為弱堿；
D．pH=0的溶液，溶液顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．pH=12的溶液，顯堿性，則不能大量存在NH₄⁺，故A不選；
B.0.1 mol•L^-1一元酸HA溶液的pH=3，則酸為弱酸，則NaA溶液存在水解離子反應(yīng)為A^-+H₂O?HA+OH^-，故B選；
C.0.1 mol•L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，則堿為弱堿，則BOH溶液存在電離方程式為BOH?B⁺+OH^-，故C不選；
D．pH=0的溶液，溶液顯酸性，NO₃^-、SO₃^2-、H⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、鹽類水解的離子共存及反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．