16．常溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH＞7
D．a1mLb1mol•L-1鹽酸和a2mLb2mol•L-1氨水混合至中性，b1=b2，則a1＜a2

分析 A．硫化氫為二元弱酸；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離；
C．醋酸濃度較大；
D．如恰好反應，則溶液呈酸性，如呈中性，氨水應稍過量．

解答 解：A．硫化氫為二元弱酸，的H2S溶液中存在H2S、HS-以及水的電離，c（H+）＞c（HS-），故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，a＜b+1，故B錯誤；
C．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液相比較，醋酸濃度較大等體積混合酸過量，溶液pH＜7，故C錯誤；
D．如恰好反應，則溶液呈酸性，如呈中性，氨水應稍過量，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計算方法，明確弱酸的電離特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．太原市家用燃料的更新經(jīng)歷了如圖幾個過程

請回答下列問題．
（1）為了使煤充分燃燒，可采取的措施是通入足量的空氣，將煤粉碎．
（2）煤的氣化可產(chǎn)生管道煤氣，其主要反應是碳與水蒸氣在高溫下生成兩種常見的可燃性氣體，這兩種氣體是CO和H2．
（3）液化石油氣的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃燒的化學反應方程式是C3H8+5O2$\stackrel{點燃}{→}$3CO2+4H2O．
（4）天然氣作燃料比煤更清潔的原因是減少了粉塵污染（答一條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．許多國家十分重視海水資源綜合利用．下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．食鹽、淡水B．氯、溴、碘C．鈉、鎂、鋁D．燒堿、氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．碘水，變藍色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色
B．濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色
C．新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色
D．碘水，變藍色； 濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
B．17.4g某硫化磷（如圖）中含P-S鍵數(shù)目為0.6NA
C．每個分子中含8個碳原子的某烴，1mol烴中含碳碳單鍵的個數(shù)最多為7NA
D．標準狀況下，22.4LSO2與O2的混合氣體，含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知0.3mol•L-1酒精溶液的密度為ρ1 g•mL-1，0.1mol•L-11酒精溶液的密度為ρ2 g•mL-1，其中ρ1＜ρ2，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，所得酒精溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．大于0.2mol•L-1B．等于0.2mol•L-1C．小于0.2mol•L-1D．無法估算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）△H=+26kJ•mol-1的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol 氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量
C．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應生成 2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應放出26 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19． 氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會生成HCuCl2，常用作催化劑．實驗室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO4不與稀鹽酸反應，回答下列問題：
（1）甲組同學擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖1所示的裝置，則儀器a、b中應盛放的試劑分別為H2O2溶液、MnO2．
②若儀器c中盛放的是高錳酸鉀固體，則制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）乙組同學采用甲組裝置制取氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑、加熱至60～70℃開動攪拌器，同時緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2．
步驟2：反應完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過濾，用鹽酸和無水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60～70℃干燥固體得到產(chǎn)品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是使反應物充分接觸，加快反應速率．
②若乙組同學在步驟2中不慎用稀硝酸進行稀釋，則會導致CuCl的產(chǎn)率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，減小溶解導致的損失．
（3）丙組同學擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)．實驗過程如下：
準確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定到終點，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應中MnO4-被還原為Mn2+．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為93.28%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結(jié)合日常生活的實際該實驗在保溫杯進行效果更好；
（3）實驗中改用60mL  0.50mol•L-1鹽酸與50mL  0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），簡述理由：反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；用50mL 0.5mo1•L-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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