14．肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol 化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N 為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H 鍵所需的能量（kJ）是（　�。�
A．194B．391C．516D．685

分析 根據(jù)圖象可得N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g）△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol，然后結(jié)合舊鍵斷裂吸收能量等于反應(yīng)物各鍵能之和列式計(jì)算即可．

解答 解：根據(jù)圖象可知：N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g）△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol，
化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，設(shè)斷裂1molN-H鍵所需的能量為x，則舊鍵斷裂吸收的能量=154+4x+500=2218，解得：x=391，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確化學(xué)鍵的斷裂和生成與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．Ⅰ、水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲透法等．下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是BCD
A．過(guò)濾法         B．蒸餾法      C．膜分離法       D．離子交換法
Ⅱ、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BCDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯    B．泥三角   C．坩堝   D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）   E．酒精燈    F．石棉網(wǎng)
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，③萃取、分液．
（3）過(guò)程②中要充入適量Cl2，因?yàn)槿绻鸆l2過(guò)量，過(guò)量的Cl2會(huì)氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述D步操作中倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩的目的是：使兩種液體充分接觸；
b．上述操作的正確順序是：CBDAHGEF（填序號(hào)）．
（5）請(qǐng)你用一種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)色，說(shuō)明還有單質(zhì)碘．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，其中有C處其錯(cuò)誤．
A．1           B．2              C．3            D．0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的過(guò)程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過(guò)氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
查閱資料得知：過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl．
（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水
溶解形成溶液M，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含Na2O2，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH          猜想三：Na2CO3和NaOH
經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想不合理，理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過(guò)量的BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，
你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)正確  （填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是因?yàn)闅溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，如果有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明固體中含有氫氧化鈉；．
【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過(guò)氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是O2和NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．①②③均是氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
C．氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2（SO4）3
D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．化學(xué)興趣小組同學(xué)運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)．小組同學(xué)改進(jìn)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取SO2的反應(yīng)．充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨∟a2O2完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)你完成裝置改進(jìn)的措施和理由：
①措施：在A、B之間加一個(gè)干燥管，作用產(chǎn)生二氧化硫沒(méi)有干燥，水蒸氣會(huì)與Na2O2反應(yīng)．
②措施：為確保C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，在B、C之間加一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶，作用除去SO2氣體防止污染空氣．
（2）某同學(xué)推斷該白色固體為Na2SO3，則其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）任何的推論都要經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，請(qǐng)完成對(duì)白色固體成分的探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管、棉花、試管夾；3mol•L-1HCl、6mol•L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1mol•L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：白色固體為Na2SO3； 假設(shè)2：白色固體為Na2SO4 ；
假設(shè)3：白色固體為Na2SO3與Na2SO4的混合物．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，并按表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量白色固體于試管，加入過(guò)量3mol•L-1的稀鹽酸，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液．若有能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體生成，說(shuō)明白色固體含有Na2SO3，則假設(shè)1或3成立，若無(wú)該現(xiàn)象，則假設(shè)2成立．
步驟2：在步驟1反應(yīng)后的溶液加入1mol•L-1BaCl2溶液．若有白色沉淀生成，則說(shuō)明白色固體含Na2SO4．
結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立，若無(wú)該現(xiàn)象，則假設(shè)1成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）下列化學(xué)用語(yǔ)均有錯(cuò)誤，請(qǐng)將正確的化學(xué)用語(yǔ)填在相應(yīng)的橫線上氯元素Cl，2個(gè)氮分子2N2，鐵離子Fe2+Fe3+
（2）填表：（類別選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽：
名稱氫氧化鎂銀
化學(xué)式HNO3Mg（OH）2
類別酸單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2-（O2+4e-═2O2-）．
（1）d電極的名稱為負(fù)極，d電極上的電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
（2）如圖2所示用惰性電極電解100mL 0.5mol•L-1 AgNO3溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
若a電極產(chǎn)生560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的C（H+）=1mol/L（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入a（填序號(hào)）其物質(zhì)的量為0.05mol
a  Ag2O  b．AgOHc．AgNO3 d．Ag2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2摩爾
B．2摩爾水的摩爾質(zhì)量是1摩爾水的摩爾質(zhì)量的2倍
C．25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．1摩爾任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

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