N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N2O5(g)        4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 ；T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是（     ）

A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol·(L·s)-1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125, 1000 s時轉化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

D．其他條件不變時，T2溫度下反應到1000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1，則T1<T2


【知識點】化學平衡常數(shù)計算、外界條件的影響

【答案解析】D   解析：A、500 s內N2O5分解速率=(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96×10-3 mol·(L·s)-1，故A正確；
B、T1溫度下：2N2O5(g)  4NO2(g)＋O2(g)，

 始態(tài)濃度： 5.00mol/L          0      0

 變化濃度：2.50mol/L        5.00mol/L  1.25mol/L

 平衡濃度：2.50mol/L         5.00mol/L  1.25mol/L

K=C(O2)·C4(NO2)/C2(N2O5)=125，1000 s時轉化率=2.50÷5.00=50%；故B正確；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，反應吸熱反應，則T1＞T3，，故C正確；
D、該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時時N2O5（g）濃度應降低，其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，濃度大于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，應為降低溫度，故T1＞T2，所以D錯誤；

故答案選D

【思路點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)判斷、化學平衡有關計算、化學平衡影響因素、平衡常


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g) ；  △H ＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是 （）

A 增加壓強       B 降低溫度      C  增大H2O(g) 的濃度      D 更換催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是(　　)

A氧化鎂用作耐火材料

B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO 

B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO 

D．K＋、NH、OH－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉化，如圖所示。有關說法正確的是(     )

A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物     

B．異秦皮啶分子式為C11H12O5

C．秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應、消去反應和取代反應
D．1mol秦皮素最多可與2molBr2(濃溴水中的)、4molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學—選修：物質結構與性質］

 在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊．
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為             ；

（2）5-氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為            ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為     ．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．
①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的 空間構型為        ．
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物．其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如上圖示）頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為          ．

③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有                   。（填寫元素符號）

④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有         。

σ鍵     b．π鍵    c．離子鍵    d．配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是                          （    ）

A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C．不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅

D．配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (Ⅰ). 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:

（1）至少存在            種離子

（2）Cl- 是       存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl‑）范圍是    mol/L（若存在Cl- 則計算并填寫，若不存在或可能存在Cl-，則此空不填）

（3）寫出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：                      

 (Ⅱ)．實驗室要用98%（ρ=1.84 g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液500mL

 （1）計算所需98%的硫酸          mL。

 （2）要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，準確量取一定體積的98%的硫酸后，還需用到的實驗儀器是（填寫序號）：                   .

①量筒    ②燒杯     ③1000mL容量瓶   ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥膠頭滴管      ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒       

 （3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                      。

A．濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉移至容量瓶后定容

B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。

C．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)   D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液潤洗了

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科目：高中化學 來源： 題型：


一氧化碳是一種_____________色、_____________氣味、_____________溶于水的氣體；在化學性質方面，CO有_____________性和_____________性．一氧化碳中混有一定量的氧氣或空氣，點火可能____________________。因此，在點燃前必須先___________________。

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