【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),△H<0。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。
a.NH3和NO濃度相等
b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。(填字母)
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2 c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(NO)=0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率和寫出平衡常數(shù)K 的表達(dá)式(不必寫出計(jì)算過程)。
①平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________;
②平衡時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=________________。
【答案】 bc bd ①K= 80%
【解析】試題分析:(1)a.平衡時(shí)NH3和NO濃度關(guān)系與氨氣轉(zhuǎn)化率有關(guān),不一定相等,a錯(cuò)誤;b.NO百分含量保持不變,說明到達(dá)平衡,b正確;c.隨反應(yīng)進(jìn)行,混合氣體總物質(zhì)的量增加,恒溫恒容下容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不變,說明到達(dá)平衡,c正確;d.NH3的生成速率與NO的消耗速率均表示逆反應(yīng)速率,反應(yīng)始終相等,不能說明到達(dá)平衡,NH3的生成速率與NO的生成速率相等,說明到達(dá)平衡,d錯(cuò)誤,答案選bc;
(2)a.向裝置中再充入氮?dú)猓瑝簭?qiáng)增大,但物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動(dòng),氨氣平衡轉(zhuǎn)化率不變,a錯(cuò)誤;B.向裝置中再充入O2,平衡顯正反應(yīng)方向進(jìn)行,氨氣平衡轉(zhuǎn)化率增大,b正確;c.改變反應(yīng)的催化劑,不影響平衡移動(dòng),氨氣平衡轉(zhuǎn)化率不變,c錯(cuò)誤;d.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),氨氣平衡轉(zhuǎn)化率增大,d正確,答案選bd;
(3)①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,因此根據(jù)方程式可知平衡常數(shù)表達(dá)式K=;
②4NH3(g)+ 5O2 (g)4NO(g) +6H2O(g)
起始濃度(mol/L) 0.05 0.06 0 0
變化濃度(mol/L) 0.04 0.05 0.04 0.06
平衡濃度(mol/L):0.01 0.01 0.04 0.06
所以氨氣的轉(zhuǎn)化率是×100%=80%。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖2所示,β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是
A.β-紫羅蘭酮的分子式為C13H22O
B.1mol中間體X 最多能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
C.維生素A1難溶于CCl4溶液
D.β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 | |
A | Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) | 泡沫滅火器滅火 |
B | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
C | HF與SiO2反應(yīng) | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 |
D | 鐵比銅金屬性強(qiáng) | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )
A.23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA
B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不做氧化劑,又不做還原劑的是
A.ICl+H2O=HCl+HIO B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2K+2H2O=2KOH+H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:NiO2+Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2
(1)金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。
(2)此蓄電池放電時(shí),該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________(城序號(hào))。
A. NiO2 B.Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(3)此蓄留電池充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________。
(4)用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子,且電解池的電極均為惰性電極。陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________;將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時(shí)溶液的pH=________________。
(5)該電池電極材料對(duì)環(huán)境有危害。在對(duì)電池進(jìn)行回收處理過程中遇到以下問題:己知:常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+,當(dāng)逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液體積改變),
①先沉淀的離子是________。
②要想使Fe3+沉淀完全,Ni2+不沉淀,溶液的pH需控制的范圍是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色,C能使品紅溶液褪色。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)用化學(xué)式表示:丙為 ,H為 。
(2)A的電子式為 。
(3)寫出B+C→D的化學(xué)方程式 。
寫出E+G→F的離子方程式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是
A. 碳酸鈣粉末 B. 稀硫酸 C. 氯化鈣溶液 D. 二氧化硫水溶液
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com