10．反應2SO2+O2?2SO3在一定溫度下達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．此時一定滿足c（SO2）=2c（O2）
B．增大壓強，平衡向右移動，O2的濃度一定減小
C．增加O2的濃度，平衡向右移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡向右移動時反應物的濃度減小，生成物的濃度增大

分析 A．二氧化硫與氧氣按2：1反應，二者起始濃度為2：1時平衡時濃度滿足c（SO2）=2c（O2）；
B．增大壓強，平衡向氣體體積減少的方向移動，但O2的濃度增大；
C．增大某一反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大；
D．根據(jù)改變的可能條件進行分析解答．

解答 解：A．二氧化硫與氧氣按2：1反應，二者起始濃度為2：1時平衡時濃度滿足c（SO2）=2c（O2），但二者起始濃度不一定是2：1，故平衡時二者濃度不一定滿足c（SO2）=2c（O2），故A錯誤；
B．正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，但O2的濃度增大，故B錯誤；
C．增大氧氣的濃度，平衡向正反應方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．若增大二氧化硫的濃度，平衡向正反應方向移動，平衡時三氧化硫的濃度增大、二氧化硫的濃度也增大，氧氣的濃度減小，若增大壓強平衡向正反應方向移動，反應混合物的濃度都增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，難度中等，D選項為易錯點，可以借助平衡常數(shù)理解濃度、壓強改變引起平衡移動時平衡時各濃度的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“化學--我們的生活，我們的未來”．下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B．大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成
C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
D．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風能來發(fā)電

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-．
①有關反應的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+．
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，求在反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.0167mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在容積一定的密閉容器中，反應2A?B （g）+C （g）達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�
A．改變壓強對該平衡的移動無影響
B．正反應是放熱反應且A不是氣態(tài)
C．其它條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動
D．正反應是吸熱反應且A不是氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各項除雜所用方法正確的是（　�。�
A．KCl固體混有KClO3：加少量二氧化錳固體并加熱
B．CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點燃
C．硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液
D．Cu（NO3）2溶液混有AgNO3：加入過量的銅粉并過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3m}{M}$NA個，該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為67.2L，質(zhì)量為120g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1：3，CO的質(zhì)量是21g，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol．
（3）若40g密度為ρ g•cm-3的硝酸鈣溶液里含2g Ca2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是2.5ρ mol/L．
（4）將標準狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000aV}{17V+2240}$mol/L．
（5）標準狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4�、�3.01×1023個HCl分子　③13.6g H2S�、�0.2mol NH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是acd
a．體積：②＞③＞①＞④b．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②
（6）按體積比為1：2：3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體20g在標準狀況下體積為12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-．取該溶液進行以下實驗：
（1）填寫表中開空白：
實驗步驟肯定不存在的離子
①用PH試紙檢驗，溶液呈強酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，精置CCl4層呈紫紅色
③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生
④�、壑械牟糠謮A性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
⑤另�、壑械牟糠謮A性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
（2）根據(jù)以上事實，該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{浸泡}$浸泡液$→_{萃取分液}^{氧化}$I2（CCl4）→I2
（1）灼燒海帶時，盛放海帶的儀器是坩堝
（2）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔
H．靜置、分層
正確的操作順序是CBDAHGEF或CBDAGHEF靜置分層后，下層溶液的顏色為紫紅色
（3）從碘的CCl4溶液中獲得碘晶體還需要經(jīng)過蒸餾，該實驗需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、錐形瓶、牛角管外，還需要冷凝管，試驗中溫度計水銀球所處位置為溫度計水銀球在支管口附近（溫度計水銀球上沿與支管口下沿水平）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾　②加過量NaOH溶液�、奂舆m量HCl�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題：
（1）以上五步操作中，最后進行的是③．
（2）實驗室進行NaCl溶液的蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：
①固定鐵圈位置　②放置酒精燈�、鄯派险舭l(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）　④加熱攪拌�、萃Ｖ辜訜�
正確的操作順序為②①③④⑤．
（3）在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液．請問這步操作的目的是除去Ca2+以及加入的過量Ba2+．判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是取上層清液直接滴入Na2CO3溶液，不再產(chǎn)生沉淀．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：攪拌，加速溶解
過濾時：引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）
蒸發(fā)時：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

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同步練習冊答案