【題目】0.1mol某元素M的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后,消耗Cl23.55g,這種元素是( )
A. Na B. Mg C. Fe D. H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。
(1)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被氧化成,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L ClO2氣體,至少需要黃鐵礦的質(zhì)量為 。
(2)工業(yè)上以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品3.0 g,通過反應(yīng)和吸收獲得200 mL ClO2溶液,取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后,過量的Fe2+再用0.040 0 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。
①寫出ClO2溶液與(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)的離子方程式 。
②試計算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計算過程) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示:
(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是____。結(jié)晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產(chǎn)品,要得到純凈的鉬酸鈉晶體,下一步需要進(jìn)行的操作是________(填名稱)。
(2)灼燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成36.0 g MoO3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。
(3)尾氣中含有SO2需要處理,下列不能用作吸收劑的是 (填序號)。
a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3
(4)加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
能提高該反應(yīng)速率的措施有_______(填序號)。
a.將粗產(chǎn)品粉碎 b.降低碳酸鈉溶液的濃度 c.適當(dāng)升高溫度
(5)利用鋁熱反應(yīng)也可回收金屬鉬,寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(6)已知鉬酸鈉溶液中c()=0.40 mol·L1,c()=0.52 mol·L1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,的去除率是_______。[已知Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaMoO4)=4.0×108,忽略溶液的體積變化]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
第ⅤA族的氮、磷、砷等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價態(tài),含第ⅤA族元素的化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)基態(tài)砷原子的核外電子排布式為____________,有__________個未成對電子。
(2)氨的沸點(diǎn) (填“高于”或“低于”)膦(PH3);AsCl3分子中中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)硝酸中酸根離子的空間構(gòu)型是_________;HNO3比 HNO2酸性強(qiáng)的原因是__________________。
(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料,B、N和O相比,電負(fù)性較大的是_____;在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為_____。
(5)立方氮化硼是由六方氮化硼和觸媒在高溫高壓下合成的,它具有很高的硬度、熱穩(wěn)定性和化學(xué)惰性,立方氮化硼的晶體類型是______。立方氮化硼的晶胞如圖所示,已知晶胞參數(shù)a=361.5 pm,立方氮化硼的密度是________ g·cm3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在日常生活應(yīng)用中,下列物質(zhì)體現(xiàn)氧化性的是
A. 硅膠作食品干燥劑B. 甘油作護(hù)膚保濕劑
C. 石墨作潤滑劑D. 漂白粉作環(huán)境消毒劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
反應(yīng)原理:
反應(yīng)物與產(chǎn)物的物理性質(zhì):
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)實驗過程中可能發(fā)生的有機(jī)副反應(yīng)的方程式為________________________________。
(2)根據(jù)上述資料,裝置__________最適宜用來完成本次制備實驗。
A B C
(3)制備粗產(chǎn)品
將5 mL________加入試管A中,再加入l0 mL_______,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全。
(4)粗產(chǎn)品提純
①環(huán)己烯粗產(chǎn)品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。粗產(chǎn)品需依次經(jīng)過水洗,加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗。在此過程中加入碳酸鈉溶液的目的是_____________;分液時,環(huán)己烯應(yīng)從分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口取出。
②向水洗后的環(huán)己烯中加入少量的無水氯化鈣,再將混合物放入右圖所示裝置的____________(填儀器名稱)中,進(jìn)行蒸餾,收集產(chǎn)品時,溫度計顯示的溫度應(yīng)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式符合表述的是( )
A. 泡沫滅火器原理:3 CO32-+ 2Al3++3H2O=== 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
B. NaHCO3 溶液水解方程式:HCO3-+H2OH3O++ CO32-
C. 酸性高錳酸鉀溶液氧化草酸:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+ 8 H2O
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的 CO2 氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雌黃 As2S3 和雄黃 As4S4 都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有 抗病毒療效也用來入藥。
(1)砷元素有+2、+3 兩種常見價態(tài)。雄黃在空氣中加熱至 300℃時會生成兩種氧化物,其 中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),則物質(zhì) a 是_____,可用雙氧水將 As2O3 氧化為 H3AsO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(2)亞砷酸 H3AsO3 可以用于治療白血病,其在溶液中 存在多種微粒形態(tài),25℃時,各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與 溶液的 pH 關(guān)系如圖所示。
①人體血液的 pH 在 7.35 ~7.45 之間,用藥后人體中 含砷元素的主要微粒是_____。
②下列說法不正確的是_____(填字母序號)。
A.n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1 時,溶液顯堿性
B.25℃時,H3AsO3 的第一電離平衡常數(shù)的值 Ka1=10-5
C.在 K3AsO3 溶液中, c(AsO33-)>c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)
③將 KOH 溶液滴人亞砷酸溶液,當(dāng) pH 調(diào)至 11 時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 是_____。
(3)P 和 As 屬于同主族元素,存在亞磷酸(H3PO3),該酸與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。工業(yè)電解 Na2HPO3 溶液可得到亞磷酸,裝置示意圖如下:
①產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____;
②得到 1mol 亞磷酸的同時,陰極室制得 NaOH 質(zhì)量為_____g。
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