15．氫氣和氮?dú)庖欢l件下反應(yīng)生成氨氣．已知 H-H 鍵、N≡N、H-N 鍵能分別為為Q1、Q2、Q3kJ•mol-1．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．3Q1+3Q2＜2Q3B．Q1+Q2＜Q3C．3Q1+Q2＜6Q3D．3Q1+Q2＜2Q3

分析 已知N2和H2合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)放熱，△H＜0，根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵來計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：已知 H-H 鍵、N≡N、H-N 鍵能分別為為Q1、Q2、Q3kJ•mol-1，
對于3H2（g）+N2（g）═2NH3（g），反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，
故該反應(yīng)的焓變△H=3Q2kJ/mol+Q1kJ/mol-6Q3kJ/mol=（3Q2+Q1-6Q3）KJ/mol，
反應(yīng)熱△H＜0，即（3Q2+Q1-6Q3）＜0，
所以3Q2+Q1＜6Q3，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握焓變與鍵能的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：
（1）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2．某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol-1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1；
（3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)．則：該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）；500℃時進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
溫度℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B．HS-+H2O?S2-+H3O-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．H3PO4?3H++PO43+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應(yīng)
B．海水曬鹽的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C．從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一
D．將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

10．某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實(shí)驗結(jié)果偏大的是：B（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失
（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色．判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（5）以下是實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù)鹽酸體積mLNaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前滴定后
120.000.0021.30
220.000.0016.30
320.000.0016.32
通過計算可得，該鹽酸濃度為：0.1631 mol•L-1（計算結(jié)果保留4位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol M充分燃燒消耗氧氣11mol，M分子中最多有9個碳原子在同一平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來源物質(zhì)
B．海水提溴、海帶提碘的過程均不涉及化學(xué)變化
C．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，金屬鋁做還原劑
D．通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．簡述用CuSO4•5H2O配制250mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液的過程．如果所用膽礬表面變白，則配制的溶液濃度偏大還是偏�。咳绻ㄈ輹r所加水量越過了刻度線，應(yīng)采取什么措施？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為驗證MnO2在KClO3受熱分解制02的反應(yīng)前后質(zhì)量不變，某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗：
（1）連接好裝置后，如何檢查裝置的氣密性？手握導(dǎo)管，看插入水中的導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，如果有氣泡產(chǎn)生，且手離開試管后水能夠倒流入導(dǎo)管口形成一段水柱，一段時間內(nèi)高度不變，則證明裝置氣密性好．
（2）取2.45gKC103 固體粉末與0.87g Mn02粉末充分混勻，置于如圖所示裝置的試管中，充分加熱后，停止加熱，移去酒精燈之前，應(yīng)先撤出導(dǎo)管；調(diào)節(jié)量筒內(nèi)液面與水槽內(nèi)液面高度相同，量筒內(nèi)收集到的氣體體積＞ 0.735L（填“＞”“＜”或“=”）．已知室溫下氣體摩爾體積為24.5L•mol-1，不考慮氧氣在水中的溶解及水蒸氣的影響）．
（3）取充分加熱后試管中的殘余固體，溶于50mL 1.0mol•L-1稀硫酸中，加入50mL 0.30mol•L-1 Na2C204 溶液，待與Mn02作用完畢后，用 0.10mol•L-1 KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（已知Mn2+對滴定反應(yīng)有催化作用）
a．寫出Mn02與Na2C204反應(yīng)的離子方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；
b．當(dāng)消耗KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V=20.00mL時，表明Mn02在反應(yīng)前后質(zhì)量不變．
c．若盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，所測Mn02質(zhì)量會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；若滴定終點(diǎn)時明顯出現(xiàn)黑色沉淀，所測質(zhì)量會偏�。�

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同步練習(xí)冊答案