【題目】海水的綜合利用包括很多方面,下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。
已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。回答下列問題:
(1)海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的_________。
(2)除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入藥品的順序可以為__________(填序號)
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③過濾后加鹽酸 ④Na2CO3溶液
(3)過程②中由MgCl2·6H2O制得無水MgCl2,應(yīng)如何操作____________________。
(4)從能量角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將__________轉(zhuǎn)化為_________的過程。采用石墨陽極,不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________
(5)從第③步到第④步的目的是____________________。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用SO2吸收。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
【答案】(1)HCO3-
(2)①②④③(其它合理答案均可)
(3)在氯化氫氣流中加熱至恒重。
(4)電能(1分) ;化學(xué)能(1分) ;
MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑
(5)為了濃縮富集溴 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
【解析】
試題分析:(1)海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO-3等離子,在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子,HCO3-+H2OH2CO3+OH-它們水解呈堿性,所以天然海水的pH≈8,呈弱堿性,故答案為:HCO-3;(2)鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀;硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀;至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都可以;鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后,這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇;完全反應(yīng)后,再進行過濾,最后再加入適量鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,故正確的順序為:①②④⑤,故答案為:①②④③; (3)鎂離子水解,應(yīng)抑制其水解得到無水鹽,所以利用MgCl26H2O制得無水氯化鎂,應(yīng)采取的措施是在HCl氣流中脫水,抑制氯化鎂水解,故答案為:在HCl氣流中脫水,抑制氯化鎂水解,加熱至恒重;(4)電解原理分析,電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,采用石墨陽極,不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑。(5)溴離子被氧化為溴單質(zhì)后,被二氧化硫吸收生成溴離子,加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì),富集溴元素,從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴,采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用SO2吸收,溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中,正確的是( )
A. 燃料電池工作時,正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
B. a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出
C. a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
D. a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為: 。
(2)B中官能團的電子式: ;D中官能團的名稱: 。
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:
② ;反應(yīng)類型: ;
③ ;反應(yīng)類型: ;
④ ;反應(yīng)類型: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)式書寫正確的是:
A.亞硫酸鈉溶液顯堿性:SO32-+2 H2OH2SO3 +2 OH-
B.氯化銀投入水中后建立平衡:AgCl (s)Ag+ (aq) + Cl-(aq)
C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組原子序數(shù)所對應(yīng)的兩種元素,能形成AB2型離子化合物的是
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有SO42-
B.加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,則原溶液中一定含有Fe2+。
C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色的火焰,則原溶液中一定不含有K+
D.加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物通過化合反應(yīng)生成,向其水溶液中加入足量Na2O2,最終有白色沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是
A.Ca(HCO3)2 B.Na2S C.FeI2 D.AlCl3
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