在一個U形管里盛有CuCl2溶液,并插入兩塊鋅片作電極,按如圖連接。

(1)如果把電鍵K接A,該裝置應是電解裝置,Zn①極是 極,電極反應式為 ,Zn②極是 極,電極反應式為 。

(2)上述反應進行5 min后,轉換電鍵K到C,則這個裝置是原電池裝置,Zn①極是 極,電極反應式為 。

(3)上述裝置進行2 min后,再轉換電鍵K到B,則Zn①極發(fā)生的化學反應為 ,Zn②極發(fā)生的有關電化學的反應為 。

 

(1)陽 Zn-2e-=Zn2+ 陰 Cu2++2e-=Cu

(2)負 Zn-2e-=Zn2+

(3)Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

負極:Zn-2e-=Zn2+,

正極:Cu2++2e-=Cu

【解析】當電鍵K接觸A點時,構成一個有外接直流電源的電解池裝置,與電源正極相連的Zn①極是陽極,與電源負極相連的Zn②極是陰極。當工作5 min后,Zn②極上析出了Cu,此時,將電鍵K接觸C點,構成一個原電池裝置,表面覆蓋銅的Zn②極是原電池的正極,Zn①極是原電池的負極。當把電鍵K接觸B點時,形成斷路,Zn①極發(fā)生Zn與CuCl2的置換反應,Zn②極由于在鋅的表面有銅,又浸在CuCl2溶液中,發(fā)生電化學腐蝕。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、诖姿帷、蹥溲趸c、苈然@

請回答下列問題:

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)________。

(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________。

(3)已知t°C,KW=1×10-13,則t°C______(填“>”、“<”或“=”)25°C。

(4)25°C時,有pH=x的鹽酸和pH=y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應,恰好完全中和。兩溶液的pH(x、y)的關系式為________________(填表達式)。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

[雙選題]實驗室用鋅粒與2 mol·L-1硫酸溶液制取氫氣,下列措施不能增大化學反應速率的是(  )

A.向該硫酸溶液中加入等體積的水

B.改用3 mol·L-1鹽酸

C.改用熱的2 mol·L-1硫酸溶液

D.用鋅粉代替鋅粒

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題

沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出445 kJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是(  )

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890 kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol

D.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷(解析版) 題型:填空題

如圖所示,p、q為直流電源的兩極,A由金屬單質X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時C、D上產(chǎn)生氣泡,試回答:

(1)p為 極,A極發(fā)生了 反應。

(2)C為 極,可收集到 ;D為 極,可收集到 。

(3)C極的電極反應式為 。

(4)在電解過程中,測C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積,實驗數(shù)據(jù)如下表:

 

時間(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極產(chǎn)生氣體

的體積(cm3)

6

12

20

29

39

49

59

69

79

89

陽極產(chǎn)生氣體

的體積(cm3)

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

 

仔細分析以上實驗數(shù)據(jù),請說出變化的可能原因是

。

(5)當反應進行一段時間后,A、B電極附近溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。

(6)當電路中通過0.004 mol電子時,B極上沉積的金屬X為0.128 g,則此金屬的摩爾質量為 。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

1 L某溶液中含有的離子如下表:

離子

Cu2+

Al3+

NO

Cl-

物質的量濃度(mol/L)

1

1

a

1

 

用惰性電極電解該溶液,當電路中有3 mol e-通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說法正確的是( )

A.電解后溶液的pH=0 B.a(chǎn)=3

C.陽極生成1.5 mol Cl2 D.陰極析出的金屬是銅與鋁

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應

B.電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣,陰極得到金屬鈉

C.給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液

D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )

A.該反應的正反應為放熱反應

B.升高溫度,利于A的轉化率增大

C.加入催化劑時,該反應的反應熱發(fā)生改變

D.增大壓強,能夠加快反應達到平衡狀態(tài)的速率

 

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科目:高中化學 來源:2014年高中化學人教版選修四第一章 化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:選擇題

含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應,放出熱量114.6 kJ。下列熱化學方程式中正確的是( )

A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6 kJ/mol

B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol

C.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)= BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

D.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)= BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol

 

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