【題目】⑴若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是__________g。

483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是________SO42—的物質(zhì)的量是_________,所含H2O分子的數(shù)目是_______________個(gè)。

⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g H2、11.2LO2、1 mLH2O中,所含分子數(shù)最多的是______________,

含原子數(shù)最多的是_________,質(zhì)量最小的是___________,體積最小的是__________。

⑷相同狀況下,相同質(zhì)量的某氣體物質(zhì)與氫氣的體積比為1︰8,則該氣體的摩爾質(zhì)量為______________。

⑸等質(zhì)量的O2O3,它們物質(zhì)的量之比為__________,所含分子個(gè)數(shù)比為___________,所含氧原子個(gè)數(shù)比為__________,相同狀況下的體積比為_____________。

【答案】3mol1.5mol9.03×10244gH24gH21mLH2O1mLH2O16g/mol3:23:21:13:2

【解析】

(1)一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量是g。

(2)用公式n=計(jì)算n(Na2SO4·10H2O),根據(jù)化學(xué)式計(jì)算Na+、SO42-、H2O的物質(zhì)的量,進(jìn)一步計(jì)算H2O的數(shù)目。

(3)用公式n=計(jì)算n(H2n(H2O),用公式n=計(jì)算n(O2),結(jié)合分子組成確定原子物質(zhì)的量,用公式計(jì)算質(zhì)量,液體的體積遠(yuǎn)小于氣體的體積,然后比較得出結(jié)論。

(4)相同狀況下,氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比,等質(zhì)量氣體的摩爾質(zhì)量與氣體分子物質(zhì)的量成反比。

(5)用公式n=確定O2O3物質(zhì)的量之比,分子數(shù)之比等于分子物質(zhì)的量之比,由組成確定原子數(shù)之比,相同條件下氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比。

(1)某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol,1mol該原子的質(zhì)量為Mg,1mol該原子所含原子數(shù)為6.02×1023個(gè),則一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量是g。

(2)n(Na2SO4·10H2O)==1.5mol,所含Na+物質(zhì)的量n(Na+)=1.5mol×2=3mol,SO42-物質(zhì)的量n(SO42-)=1.5mol,H2O物質(zhì)的量n(H2O)=1.5mol×10=15mol,所含H2O分子的數(shù)目為15mol×6.02×1023mol-1=9.03×1024個(gè)。

(3)n(H2)=4g÷2g/mol=2mol,n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,n(H2O)==mol,分子物質(zhì)的量越大,所含分子數(shù)越多,所含分子數(shù)最多的是4gH2;4gH2中所含原子物質(zhì)的量為2mol×2=4mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2中所含原子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,1mLH2O中所含原子物質(zhì)的量為mol ×3=mol,所含原子數(shù)最多的是4gH2;標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g,1mLH2O的質(zhì)量為1mL×1g/mL=1g,質(zhì)量最小的是1mLH2O;標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2、O2呈氣態(tài),H2O呈液態(tài),體積最小的是1mLH2O。

(4)相同狀況下,相同質(zhì)量的某氣體物質(zhì)與H2的體積比為1:8,則相同質(zhì)量的該氣體物質(zhì)與H2物質(zhì)的量之比為1:8;根據(jù)n=該氣體物質(zhì)與H2的摩爾質(zhì)量之比為8:1,H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol,該氣體的摩爾質(zhì)量為16g/mol。

(5)O2、O3的摩爾質(zhì)量依次為32g/mol、48g/mol,根據(jù)n=,等質(zhì)量的O2O3物質(zhì)的量之比為48:32=3:2,所含分子數(shù)之比為3:2,所含O原子個(gè)數(shù)比為1:1,相同狀況下氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比,相同狀況下的體積之比為3:2。

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A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀釋至500mL,所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后,所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D. 將濃度為2 mol·L-1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL,所得溶液濃度為0.1mol·L-1

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【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工業(yè)三廢之一,其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。

I.以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生產(chǎn)工藝流程如下圖:

請回答下列問題:

(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有______(寫出一條即可),“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價(jià)是__________________。

(3)該工藝流程圖中,第二次加入氨水后,反應(yīng)的離子方程式為________________________。

II.下圖是以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅的另外一種生產(chǎn)工藝流程:

(4)在濾液I中加入廉價(jià)的熟石灰,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)“氧化”反應(yīng)較多,其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化,氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成,則水溶液中FeS 與Cl2 反應(yīng)的離子方程式為________________。

(6)試劑X 為過量鐵粉,其作用是________________________________。

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【題目】常溫下,在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液,下圖曲線所示的有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 任一點(diǎn)一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. B點(diǎn):a=12.5,c(Na+ ) =c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)

C. C點(diǎn):c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L

D. C點(diǎn):c(CH3COO-):c(CH3COOH))=3:2,CH3COOHKa=1.5×10-5

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下列說法正確的是( )

A. 三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2

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D. 使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機(jī)物

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【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2 mol·L-1NaOH溶液450 mL0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的 ____(填寫序號(hào))。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

(3)配制時(shí),其正確的操作順序是____(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)。

A.用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算好的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解,冷卻到室溫

C.將容量瓶蓋緊,搖勻

D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm

(4)根據(jù)計(jì)算可知,該實(shí)驗(yàn)需稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______________g。

(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是___________________。

(6)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5 mol·L-1。請你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏小_________________(填字母)。

A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出

D.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

E.燒杯未進(jìn)行洗滌

F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

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