在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖示能正確表示生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關系的是（    ）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度和壓強下N2＋3H22NH3反應達到平衡后，下列說法中正確的是(　　)

A．N2與H2不再化合，NH3不再分解

B．N2、H2化合成NH3的反應速率等于NH3分解的反應速率

C．H2、NH3的體積分數(shù)相等

D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于：

A、33%        B、40%       C、50%     D、65%

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列判斷合理的是(　　)

①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

⑥根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應，故均屬于堿性氧化物

A．②⑥　　　　　　 B．②⑤    C．①②⑤⑥         D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


 以下物質(zhì)間的每步轉化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是（    ）

 A．S→SO2→H2SO4→MgSO4                           B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2                    D．N2→NO→NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應

B．反應中轉移電子數(shù)為是0.21 NA

C．原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無法確定

D．生成物中Cl－ 的物質(zhì)的量為 0.21 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞試液變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－13mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


 氫能是一種綠色能源，一種目前成熟的方法是利用碘硫熱化學循環(huán)制備氫氣，其原理示意圖如下。

（1）已知：SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g)  △H1 =－98.3kJ·mol－1

          H2SO4(l) SO3(g) + H2O(l)  △H2 =－130.4 kJ·mol－1

          2H2SO4(l)  2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(l)  △H3

      則△H3=            kJ·mol－1 。

（2）上述熱化學循環(huán)制氫要消耗大量的能量，從能源角度考慮，可采用的解決方案是

                                                                         。

（3）碘化氫熱分解反應為：2HI(g)H2(g) + I2(g)，分解曲線如圖20—1，分解反應平衡常數(shù)表達式為：K=                ；升高溫度時平衡常數(shù)K            （選填：“增大”或“減小”）。

（4）本生（Bunsen）反應中SO2和I2及H2O發(fā)生的反應為：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，

I－+I2I3－。

①當起始時，SO2為1mol，水為16mol，溶液中各離子變化關系如圖20—2，圖中b變化表示的離子是        ；在水相中進行的本生反應必須使水和碘顯著過量，但易

引起副反應將反應器堵塞等。寫出濃硫酸與HI發(fā)生反應生成硫和碘的化學方程式

                                                                     。

②野村（Nonura）等人提出利用電解的方法進行本生反應，反應原理如圖20—3所示，則陽極的電極反應式為                                                     。

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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