精英家教網(wǎng)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,由此可知,該溶液中一定含有的陽離子是
 
,且各離子的物質(zhì)的量之比為
 
肯定不含的陽離子是
 
分析:開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2+、Fe3+,有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應為NH4++OH-=NH3?H2O的反應,則有NH4+,根據(jù)離子反應發(fā)生的條件進行判斷及用相關化學方程式進行計算.
解答:解:從圖象可知,開始時無沉淀產(chǎn)生,說明含有H+,H++OH-=H2O,該氫離子消耗NaOH溶液的體積為2體積,圖象中有一段平臺,說明加入OH-時無沉淀生成,有NH4+,NH4++OH-=NH3?H2O,銨根消耗氫氧化鈉為3體積,最后溶液中無沉淀,說明溶液中不含Mg2+和Fe3+,含有Al3+,根據(jù)Al3++3 OH-=Al(OH)3↓,鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積,當消耗4體積的氫氧化鈉時沉淀消失,所以可得到H+、Al3+、NH4+的物質(zhì)的量之比為2:1:3.
故答案為:H+、Al3+、NH4+;2:1:3;Mg2+、Fe3+
點評:本題考查離子的判斷和計算,題目難度中等,要求學生熟記物質(zhì)的性質(zhì)并靈活應用.
練習冊系列答案
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某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子.當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,由此可知
(1)該溶液中肯定含有的陽離子是
H+、NH4+、Fe3+、Al3+
H+、NH4+、Fe3+、Al3+
,且這些陽離子的物質(zhì)的量之比為
1:2:1:1
1:2:1:1
;肯定不含的陽離子離子是
Mg2+
Mg2+

(2)還有一種陽離子可能存在,寫出檢驗這種離子的實驗方法及現(xiàn)象:
焰色反應,透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色
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A、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B、原溶液中一定含有SO42-和Na+C、原溶液中SO42-的物質(zhì)的量至少為3.5molD、反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

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A、d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4B、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1C、ab段發(fā)生的離子反應為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2D、原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+,但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

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