Question

已知：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)；ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是(　　)

A．甲、乙提高相同溫度

B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變

D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：恒溫、恒壓條件下，起始甲、乙投入量相當，是等效平衡，平衡狀態(tài)相同。升高相同溫度，平衡移動情況相同，仍然相等，A錯。甲中加入0.1 mol He，平衡不移動，仍相等，B錯。對甲降溫，平衡正移，則甲中c(HI)增大，C對。甲、乙分別增加0.1 mol H₂、0.1 mol I₂，平衡同等程度地正移，二者仍相等，D錯，所以答案選C。

考點：考查勒·夏特列原理的應用及“等效平衡”的判斷

點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。試題難易適中，綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確等效平衡的含義以及判斷依據(jù)，然后結合題意靈活運用即可。