【題目】由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是( )
A.由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3 , 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由SiO2+2C Si+2CO↑,可知碳的非金屬性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2可與NaOH溶液反應(yīng),也可與氫氟酸反應(yīng),可知SiO2為兩性氧化物
【答案】C
【解析】解:A.二氧化硅難溶于水,酸酐是酸對應(yīng)氧化物中元素化合價和酸化合價相同,硅酸分解生成二氧化硅,二氧化硅是硅酸的酸酐,故A錯誤; B.該反應(yīng)中C的還原性大于Si的還原性,無法比較C、Si的非金屬性,非金屬性應(yīng)根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、單質(zhì)氧化性等比較,故B錯誤;
C.碳酸酸性大于硅酸,可以強(qiáng)酸制備弱酸,CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3 , 故C正確;
D.兩性氧化物是指和酸堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是特殊性,不能和其他酸發(fā)生反應(yīng),二氧化硅和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水是酸性氧化物,故D錯誤;
故選C.
A.二氧化硅難溶于水,硅酸分解生成二氧化硅,酸酐是酸對應(yīng)氧化物中元素化合價和酸化合價相同;
B.該反應(yīng)中C的還原性大于Si的還原性,無法比較C、Si的非金屬性;
C.碳酸酸性大于硅酸,可以強(qiáng)酸制備弱酸;
D.兩性氧化物是指和酸堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是特殊性,不能和其他酸發(fā)生反應(yīng).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃、101kPa時,________純物質(zhì)完全燃燒生成________時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是
A. 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
B. 原子的最外層電子數(shù)可以超過8個
C. 稀有氣體的最外層電子數(shù)均為8
D. 所有主族元素的最外層電子數(shù)都等于其主族序數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法,能使平衡逆向移動的是( )
A. 加水 B. 升溫
C. CH3COONa固體 D. NaCl固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O.如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好.下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是( )
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 | Cl2具有還原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 石蕊試液先變紅后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液變藍(lán) | Cl2具有氧化性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】pH和體積都相同的醋酸和鹽酸,分別與NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH的物質(zhì)的量( )
A.一樣多B.鹽酸多C.醋酸多D.無法比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中,向一份中加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀A,另一份通入少量Cl2 , 產(chǎn)生白色沉淀B,試回答下列問題:
(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象,“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”,也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”.此處應(yīng)為 , 原因是 .
(2)沉淀A的化學(xué)式為 , 該沉淀能否溶于稀鹽酸? .
(3)寫出生成沉淀B的離子方程式: .
(4)生成2.33 g沉淀B,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列,正確的是
A. 硝酸、生石灰、石灰石 B. 醋酸、純堿、食鹽
C. 鹽酸、乙醇、硝酸鉀 D. 硫酸、燒堿、碳酸氫鈉
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