【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A. “對電極”是負極

B. “工作電極”上發(fā)生的電極反應為NO2+2e-+2H+═NO+H2O

C. 傳感器工作時H+由工作電極移向?qū)﹄姌O

D. 對電極的材料可能為活潑金屬鋅

【答案】C

【解析】“工作電極”通入NO2生成NO，說明被還原，為原電池正極，則“對電極”是負極，原電池工作時，陽離子移向正極，陰離子向負極移動；A、根據(jù)以上分析，“對電極”是負極，故A正確；B、“工作電極”上通入NO2生成NO,為原電池的正極，發(fā)生的電極反應為NO2+2e-+2H+═NO+H2O，故B正確；C、原電池工作時，陽離子移向正極，傳感器工作時H+由對電極移向工作電極，故C錯誤；D、“對電極”是負極，“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅，故D正確；故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是(　 　)

A. 用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸 B. 液氨用作制冷劑

C. 氫氟酸刻蝕玻璃 D. 生石灰作干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、

CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酯增塑劑H及某醫(yī)藥中間體F的一種合成路線如下（部分反應條件略去）：

已知：

試回答下列問題：

（1）F中官能團名稱為________；反應②的試劑和條件是_________________。

（2）Y的名稱是_______；根據(jù)“綠色化學”原理，反應④的原子利用率為_______%。（保留小數(shù)點后一位）

（3）寫出反應⑤的化學方程式_______________________。

（4）與C具有相同官能團且官能團數(shù)目相同的同分異構體還有_______種；⑥的反應類型是_______。

（5）B有多種同分異構體，其中在核磁共振氫譜上只有2個峰的結(jié)構簡式為_________。

（6）利用以上合成路線的信息，設計一條以苯甲酸乙酯和乙醇為原料合成的路線_______。（無機試劑任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在國防、工農(nóng)業(yè)等領域發(fā)揮著重要作用。工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過程如下：

（1）過程Ⅰ中，有關化學反應的能量變化如下圖所示

反應①為___________（“吸熱”或“放熱”），CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2 (g)的熱化學方程式是________________。

(2)CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ )溶液吸收，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(1)，

①N元素在周期表中的位置為__________，NH3的電子式為__________。

②所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復其吸收CO能力，再生的適宜條件是__________(選填字母)。

a．高溫、高壓 b．高溫、低壓 c．低溫、低壓 d．低溫、高壓

(3)合成NH3的反應為放熱反應，如果該反應平衡時，只改變一個條件，再次達到新平衡時，平衡常數(shù)K值變大。關于該反應的說法正確的是__________(填字母序號)。

A.一定向正反應方向移動 B.在平衡移動時正反應速率先增大再減小

C.一定向逆反應方向移動 D.在平衡移動時逆反應速率先減小再增大

(4)400℃，28MPa時，將1molN2和3mol H2混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑，10分鐘后反應達到平衡時N2轉(zhuǎn)化率為60%。該溫度下的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(5)一種直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉(zhuǎn)化率達85％，其結(jié)構示意圖如圖所示：

①負極的電極反應式是_____________。

②用該電池電解300mL的飽和食鹽水。一段時間后，溶液pH=13(忽略溶液體積的變化)，則消耗NH3溶液的體積是_____L。(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基團不屬于官能團的是（　�。�

A.三鍵﹣C≡C-B.羥基﹣OHC.苯基﹣C6H5D.鹵素原子﹣X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列系統(tǒng)命名正確的是（ ）

A.2-甲基-4-乙基戊烷B.3,3,4-甲基己烷

C.2,4-二甲基辛烷D.3,5-二甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產(chǎn)物的化學式為____________。

(2)PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：________

□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

①黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為_________，次磷酸的化學式為____________，次磷酸屬于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。

②若起始時有1molP4參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成 ______ mol PH3．（不考慮產(chǎn)物的損失）

II.某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨。

①a表示__________離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A－E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸，則A表示_____________。E表示___________________。

②陽極的電極反應式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(　　)

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C. 常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應

D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

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