用系統(tǒng)命名法對下面的有機物進行命名．
（1）
（2）
考點：有機化合物命名
專題：有機化學基礎
分析：根據(jù)烷烴的命名原則分析：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編．簡單在前同相并，其間應劃一短線，
1、碳鏈最長稱某烷：選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”，
2、靠近支鏈把號編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置，
3、簡單在前同相并，其間應劃一短線：把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數(shù)字要用逗號隔開，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開．
解答： 解：（1）該有機物主鏈最長的碳鏈含有6個C，稱為己烷；編號從右邊開始，取代基編號最小，在3號C上含有2個甲基、4號C一個甲基，該有機物命名為：3，3，4-三甲基己烷，故答案為：3，3，4-三甲基己烷；
（2）該有機物主鏈最長的碳鏈含有9個C，稱為壬烷，為對稱結構，從哪邊編號均可，在3、4、6、7號C上分別含有一個甲基，該有機物的命名為：3，4，6，7-四甲基壬烷，故答案為：3，4，6，7-四甲基壬烷．
點評：本題考查了烷烴的命名，題目難度不大，注意烷烴命名原則“碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編．簡單在前同相并，其間應劃一短線”，掌握常見有機物的命名方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器組合裝置可以實現(xiàn)不同的實驗目的

（1）甲裝置檢查氣密性的方法是
 

（2）若A中盛濃氨水，B中放氧化鈣，通過化學反應生成氨氣，反應方程式為
 
該實驗中有大量氨氣逸出的原因是
 
（說明兩點）
（3）若C中放水，通過排水法可以測量NH3體積，則應對C裝置采取何種措施，才能使排水量氣法順利進行，且測量較為準確？
 

（4）若A中放稀硫酸，B中放鎂鋁混合物，用該裝置可以測定混合物中鎂的質量分數(shù)，有同學提出用如乙圖裝置代替原甲圖A、B組合裝置，從實驗的可行性以及實驗結果的準確性來看，這樣做至少有以下兩點好處
 
、
 

（5）實驗結束時，為保證結果的可靠性，在測量筒中水的體積時，應注意
 
、
 
（至少答兩點原因0．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作不正確的是（　�。�
A、
排空氣法收集氨氣
B、
量取5.3 mL稀鹽酸
C、
檢驗K2CO3的K+
D、
轉移溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法不正確的是（　�。�
A、它是一種可再生能源
B、糧食作物是制乙醇的重要原料
C、乙醇易燃燒，污染小
D、乙醇只能在實驗室內作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來用合成方法制備了多種新奇的有機物，例如分子具有如圖所示立體結構的環(huán)狀化合物：

有人認為上列有機物中，①立方烷、棱晶烷可以看作是烷烴的同系物；②盆烯是單烯烴；③棱晶烷、盆烯是苯的同分異構體．上述看法正確的是（　　）
A、①②③B、除①外都正確
C、只有①D、只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于Na2O與Na2O2的共同之處是（　�。�
A、都是淡黃色固體
B、都是堿性氧化物
C、氧元素的化合價均為-2價
D、陰、陽離子個數(shù)之比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組溶液混合后，溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A、含等物質的量的KOH、MgSO4、NH3?H2O溶液混合
B、pH=2的鹽酸和 pH=12的氨水等體積混合
C、pH=3的某酸和 pH=11的某堿等體積混合
D、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵代烴R-Cl在一定條件下可發(fā)生如下反應：

以乙烯為原料經(jīng)過圖所示的反應可制取有機物W（A、B、C、D均為烴的衍生物）

（1）若甲為Cl2，乙為HCl，生成物W的分子式為C8H14O4，則W的結構簡式為
 
；
（2）若W的分子式為C5H10O3，則甲為
 
，乙為
 
．
（3）若甲、乙均為Cl2，按下列要求寫出C+E→W的化學方程式：
①W為最小環(huán)狀分子
 
；
②W為高分子
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某海域海水一些化學成分如下表
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol?L-10.40.0020.0450.00210-7
已知：25℃時，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
某化學小組同學欲在實驗制備MgCl2，并提取Zn．設計流程如圖1：
[假設①②過程溶液體積不變，忽略分離過程的損失]
（1）25℃時測得海水的pH為8.0，其原因是（寫離子方程式）
 
．
（2）如圖為溶液pH與對應的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物質的量濃度的對數(shù)坐標圖．請結合圖中數(shù)據(jù)回答：試劑X的化學式為
 
；由濾液F到沉淀C過程（一般認為離子濃度低于10-5mol/L就是沉淀完全），則調節(jié)的pH的范圍為
 
．
（3）同學們發(fā)現(xiàn)，把MgCl2溶液蒸發(fā)、灼燒所得的白色固體難溶解于水，于是認為其主要成分是MgO．你認為
 
（填“正確”、“不正確”），原因是（用化學方程式表示）
 
、
 
．
（4）由圖2中c（Zn2+）計算Zn（OH）2的溶度積Ksp=
 
．

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