Question

某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）；在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t、溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（　　）

• A、T₁＜T₂，p₁＞p₂，n+m＞p，（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
• B、T₁＞T₂，p₁＞p₂，n+m＞p，（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
• C、T₁＞T₂，p₁＞p₂，n+m＜p，（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
• D、T₁＞T₂，p₁＞p₂，n+m＞p，（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

Answer 1

考點：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向進(jìn)行；增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動，依此進(jìn)行判斷．

解答： 解：由左圖知，溫度T₁為先到達(dá)平衡，故T₁＞T₂，升高溫度，B%減小，則平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
由右圖可知，壓強為P₁先到達(dá)平衡，故P₁＞P₂，增大壓強，B%減小，則平衡向正反應(yīng)移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故m+n＞p，
由上述分析可知T₁＞T₂，P₁＞P₂，m+n＞p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故選B．

點評：本題結(jié)合圖象考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，難度中等．