Question

可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂   ②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂   ③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變  ④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變  ⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改變  ⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變  ⑦正反應(yīng)速率υ(H₂) = 0.6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率υ(NH­₃) = 0.4 mol/(L·min)

A．全部      B．②③④⑤⑦      C．①③④⑤      D．③⑤⑥⑦

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：：①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故①錯(cuò)誤；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；③反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，但正反應(yīng)是個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，說(shuō)明氣體總的物質(zhì)的量不再改變即達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③正確；④反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等，保持其它條件不變，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤NH₃、N₂、H₂的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說(shuō)明各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度不變時(shí)無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦正反應(yīng)速率υ(H₂)=0.6mol·L·min^–1，逆反應(yīng)速率υ(NH₃)=0.4 mol·L·min^–1，逆反應(yīng)速率υ(H₂)=0.6 mol·L·min^–1，則氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確。綜上所述正確答案為B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。