3．發(fā)射飛船的火箭使用的燃料是液氫和液氧．如果1g液氧中含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．$\frac{16}{n}$B．nC．16nD．32n

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算1g液氧的物質(zhì)的量，氧原子的物質(zhì)的量為液氧的2倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答 解：1g液氧的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，
所以$\frac{1}{32}$mol×2×NA=n
解得NA=16nmol-1．
所以阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為16n．
故選：C

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，難度不大，注意公式運(yùn)用及阿伏伽德羅常數(shù)的單位．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在10mL 1.0×10-3mol/L的MgSO4溶液中，有沉淀析出和沉淀析出完全時(shí)氫氧根離子濃度分別是多少？設(shè)體積不變．（Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12mol3•L-3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知a、b、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Mg五種金屬中的一種，實(shí)驗(yàn)測得其分別具有以下性質(zhì)：①a能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③e的最高價(jià)陽離子遇KSCN溶液顯血紅色．由此判斷a、b、d、e分別是（　�。�
A．Fe、Cu、Ag、MgB．Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Ag、FeD．Mg、Ag、Cu、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，用系統(tǒng)命法命名，其名稱是2，4-二甲基-3-乙基-己烷．
（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯經(jīng)催化加成所得產(chǎn)物名稱為2，4-二甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
則2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　　）
A．同溫同壓下，等體積的氣體所含有的原子數(shù)相同
B．在氧化還原反應(yīng)中金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)定做還原劑
C．發(fā)生離了反應(yīng)，生成物要同時(shí)具備有難溶物、難電離物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)
D．鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液和Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象完全一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向含有下列四種離子：①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入燒堿固體，以上四種離子的物質(zhì)的量變化正確的是（　�。�
A．①不變、②不變、③增大、④增大B．①不變、②不變、③增大、④不變
C．①減小、②不變、③增大、④不變D．①減小、②不變、③增大、④增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有①Na2O  ②SO3  ③鐵  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（純醋酸晶體） ⑥KNO3晶體 ⑦氫氧化鈉溶液等物質(zhì)，請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱?hào)）：以上物質(zhì)在常溫下
（1）能導(dǎo)電的是③⑦；    （2）屬于非電解質(zhì)的是②④；
（3）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥；（4）屬于弱電解質(zhì)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩�，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖1所示：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
（2）反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．
①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是ac（選填序號(hào)）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I，且HI電離出氫離子．
（3）反應(yīng)II：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1
它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1
ii．SO3（g）分解
L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖2表示L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L1＜L2，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．

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