【題目】銅能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),反應(yīng)方程式為:

_____Cu +____H2SO4(濃) _____CuSO4 +____SO2+_____H2O

(1)配平上述方程式,并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________(在答題卷上的方程式中表示);

(2)該反應(yīng)中還原劑為___________,氧化產(chǎn)物為__________;

(3)該反應(yīng)中濃H2SO4體現(xiàn)____________性;

(4)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______,標(biāo)況下若生成SO2的體積為11.2 L,則反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為_______ mol。

【答案】1 2 1 2 2 +2H2O Cu CuSO4 酸性和氧化性 1:1 1mol

【解析】

結(jié)合元素化合價(jià)的變化,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的理論分析解答即可。

(1) Cu+H2SO4()CuSO4+SO2↑+H2OCu元素化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià),S元素從+6價(jià)降為+4價(jià),結(jié)合電子守恒和原子守恒即可配平得到Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O,用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;

(2)該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),則還原劑為Cu,氧化產(chǎn)物為CuSO4;

(3)該反應(yīng)中部分S元素從+6價(jià)降為+4價(jià),即部分硫酸作氧化劑,則濃H2SO4體現(xiàn)酸性和氧化性;

(4)參加反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量的作氧化劑,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1,反應(yīng)中S元素從+6價(jià)降為+4價(jià),標(biāo)況下11.2 L SO2的物質(zhì)的量為=0.5mol,則反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于 H2O H2S 的說(shuō)法正確的是

A.H2O H2S 穩(wěn)定,是因?yàn)?/span> H2O 分子間有氫鍵,而 H2S 分子間只有范德華力

B.二者中心原子雜化方式均為 sp2 雜化

C.H2S 的水溶液呈酸性,而 H2O 成中性,說(shuō)明 O 元素的非金屬性強(qiáng)于 S 元素

D.鍵角 H2O 大于 H2S,是因?yàn)檠醯碾娯?fù)性大于硫,兩個(gè) O-H 鍵之間的排斥力大于兩個(gè) S-H 鍵的排斥力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】15分)ClO2Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

1)儀器D的名稱是 。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的 。

2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜 (填)。

3)關(guān)閉B的活塞,ClO2D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 。

4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為 ,在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是 。

5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ,原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求答題

1CuCl(s)O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa,已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________

2)已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,請(qǐng)參考題中圖表,按要求填空:

①圖1molNO2(g)1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率加快,E1的變化是________(增大”“減小不變”,下同),ΔH的變化是________。NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

②下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

鍵能/(kJ·mol-1)

a

b

C

x

已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=dkJ·mol-1,P4P4O10的結(jié)構(gòu)如圖所示。表中x=________(用含ab、c、d的代數(shù)式表示)

3)肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時(shí)釋放大量的熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa298K時(shí),1mol液態(tài)N2H4O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。

又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=44kJ·mol-1,1mol液態(tài)N2H4O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出的熱量為________kJ。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】減少NO2、SO2CO等有害氣體對(duì)大氣環(huán)境的危害,是人類的共同追求。

1)在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原則引導(dǎo)下,化學(xué)家用COH2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇,其化學(xué)反應(yīng)方程式___。

2)以甲醇做燃料的電池,如圖所示,其負(fù)極是___(填ab),負(fù)極的反應(yīng)式為___,正極的反應(yīng)式為___。該燃料電池在理想狀態(tài)下,將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ,則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】64gCu與一定濃度的HNO3反應(yīng),Cu全部反應(yīng)完后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NONO2混合氣體22.4L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1CuHNO3反應(yīng)生成NO的離子方程式為____________________。該反應(yīng)體現(xiàn)的HNO3的性質(zhì)為______(填字母)。

A.強(qiáng)氧化性 B.酸性 C.不穩(wěn)定性 D.易揮發(fā)性

2)參加反應(yīng)的Cu轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。

3)該反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分,對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見長(zhǎng)式元素周期表,回答下列問(wèn)題:

1)元素C的最高價(jià)氧化物的電子式為____;元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____

2)元素L位于周期表的第_________族,1mol/L LM2溶液500mL04 mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

3)化合物X是由B、E、G三種元素組成,其水溶液呈_____性,原因是____________(用離子方程式表示)。

4DG組成的化合物GD,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD,其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

5)制取粗硅的過(guò)程中,SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物,隔絕空氣時(shí)SiONaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】樂(lè)山某高中化學(xué)興趣小組同學(xué)用西紅柿(或洋蔥)作為供水劑,設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng),并對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn);卮鹣铝袉(wèn)題:

1A中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

2C中堿石灰的作用是__。

3D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__

4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(Ⅰ)固體AFe3O4與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__。

(Ⅱ)試劑A__(選填字母)。

a.NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.酚酞 d.新制氯水

(Ⅲ)有同學(xué)認(rèn)為;即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】V 1 mL 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反應(yīng)后,下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是(

A.V1<1,加入淀粉B.V1≤1,加入KSCN溶液

C.V1≥1,加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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