19．現(xiàn)有①CaBr2  ②金剛石  ③銅 ④干冰  ⑤Na2SO4  ⑥碘片  ⑦NH4Cl  ⑧二氧化硅八種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：
（1）晶體熔化時需要破壞共價鍵的是②⑧，熔點最低的是④．
（2）只含有離子鍵的物質(zhì)是①．
（3）屬于共價化合物的是④⑧，可以通過怎樣的事實證明上述結(jié)論：熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．
（4）晶體中只存在一種微粒間作用力是①②⑧．

分析 ①CaBr2中只含離子鍵，為離子化合物；
②金剛石中構(gòu)成微粒為原子，只含共價鍵，為原子晶體；
③銅中含金屬鍵，為金屬晶體；
④干冰中含共價鍵，構(gòu)成微粒為分子，為分子晶體；
⑤Na2SO4中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物；
⑥碘片中含共價鍵，構(gòu)成微粒為分子，為分子晶體；
⑦NH4Cl中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物；
⑧二氧化硅中構(gòu)成微粒為原子，只含共價鍵，為原子晶體，以此來解答．

解答 解：（1）原子晶體熔化時需要破壞共價鍵，金剛石和晶體硅都屬于原子晶體，所以熔化時需要破壞共價鍵的是②⑧；分子晶體的熔點與其相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量越小，該分子晶體的熔點越低，干冰和碘都屬于分子晶體，二氧化碳的相對分子質(zhì)量小于碘，所以干冰的沸點最低，故選④；
故答案為：②⑧；④；
（2）溴化鈣、硫酸鈉、氯化銨中均含離子鍵，但只含離子鍵的為①CaBr2，故答案為：①；
（3）屬于共價化合物的是④⑧，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電可證明，故答案為：④⑧；熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；
（4）晶體中只存在一種微粒間作用力是①（只含離子鍵）、②⑧（只含共價鍵），故答案為：①②⑧．

點評 本題考查化學(xué)鍵及晶體中存在的作用力，為高頻考點，把握晶體的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力及化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，注意分子晶體中含分子間作用力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H8O2，苯環(huán)上只有兩個取代基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體種數(shù)為（　�。�
A．3B．6C．9D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究PM2.5、SO2、NO2等大氣污染物具有重要意義，請回答下列問題：
（1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物質(zhì)，砷的元素符號為As，位于元素周期表第四周期第ⅤA族．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理成待測液，測得所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待濁溶液的pH=4．
（3）室溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化如下表：
N（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
由上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
（4）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO和SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變  b．混合氣體顏色保持不變  c．SO3和NO的體積保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖所示，是原電池的裝置圖．請回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則A（負(fù)極）極材料為Cu，B（正極）極材料為石墨，溶液C為FeCl3溶液．
（3）若C為CuCl2溶液，Zn是負(fù)極，Cu極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．反應(yīng)過程溶液中c（Cu2+）變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，可逆A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．V（C）：V（B）=2：3
B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
C．A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）與NaOH乙醇溶液共熱
C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D．甲醇在銅催化和加熱條件下生成的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價+1+6-2+5-3-2+3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�
A．離子半徑大�。篩2-＞M2-＞R3+
B．Y與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．X的最高價氧化物的水化物堿性大于R最高價氧化物的水化物堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．X、R的最高化合價相同
B．簡單離子的半徑：X＞Y＞Z
C．Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是K （填元素符號），D元素的原子核外有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子，基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物AC2的電子式是．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為4．
（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖2）：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有abd．（填字母）
a．配位鍵        b．極性鍵        c．離子鍵       d．非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式分別為sp和sp3．

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同步練習(xí)冊答案