Question

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A?H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是（　�。�

A．c（A^2-）+c（ HA^-）+c（ H₂A）=0.1mol?L^-1

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-）

C．c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^- ）+c（ HA^-）+2c（A^2-）

D．c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-）

Answer 1

分析：該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，根據(jù)物料守恒和電荷守恒確定離子濃度關(guān)系，注意HA^-只電離不水解．

解答：解：A．HA^-只電離不水解，所以溶液中不含 H₂A，故A錯誤；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-）+2c（ H₂A），故B錯誤；
C．溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^- ）+c（ HA^-）+2c（A^2-），故C正確；
D．HA^-只電離不水解，所以溶液中不含 H₂A，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-），故D正確；
故選AB．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，易錯選項是A，注意HA^-只電離不水解，很多學(xué)生認為HA^-既電離又水解而導(dǎo)致出錯，為易錯點．