在298 K　1.01×l05 Pa下，將32 g　SO2通入750 mL　1 mol/L　KOH溶液中充分反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1 mol　SO2通入1 L　2 mol/L　KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是

[　　]

A．

SO2(g)＋KOH(aq)＝KHSO3(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ/mol

B．

SO2(g)＋KOH(aq)＝KHSO3(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ/mol

C．

SO2(g)＋KOH(aq)＝KHSO3(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ/mol

D．

2SO2(g)＋2KOH(1)＝2KHSO3(1)　ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省金堂中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_(kāi)_______．

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率________．

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)_______．(填序號(hào))

a、0.20 mol·L－1

b、0.12 mol·L－1

c、0.10 mol·L－1

d、0.08 mol·L－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線(xiàn)．

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(N2)、n(H2)、n(NH3)分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系式為：________

(6)若該反應(yīng)在298 K、398 K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH(298 K)=178.2 kJ·mol-1　ΔS(298 K)=169.6 J·mol-1·K-1，常溫下該反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行，CaCO3分解反應(yīng)要自發(fā)進(jìn)行，溫度T應(yīng)高于_______K。

（2）化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下：ΔH=-113.0 kJ·mol-1　ΔS=-145.3 J·mol-1·K-1，反應(yīng)在常溫下_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。?

（3）求反應(yīng)2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的標(biāo)準(zhǔn)熵變。已知：HCl(g)的S=186.6 J·K-1·mol-1，H2(g)的S=130 J·K-1·mol-1，Cl2(g)的S=223 J·K-1·mol-1，ΔS=______________。?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(2011·威海畢業(yè)考試)在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L時(shí)的反應(yīng)速率為(　　)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

5

c(HI)/(mol·L－1)

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/(mol·L－1)

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/(mol·L－1·s－1)

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

0.0228

A.0.0380 mol·L－1·s－1              B．0.152mol·L－1·s－1

C．0.608 mol·L－1·s－1               D．0.760mol·L－1·s－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

298 K時(shí)，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

試回答下列問(wèn)題。

（1）已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，比較40～60 s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v(40～60)         v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。

（2）若298 K達(dá)到平衡時(shí)，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開(kāi)始加入A的物質(zhì)的量是        mol。

（3）298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為        mol/L。

（4）若反應(yīng)在298 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為        (填序號(hào))。

A．等于60%   B．等于40%

C．小于40%   D．介于40%～60%之間

（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出a、x、y三者的等式關(guān)系式：             。

（6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將          (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（7）已知曲線(xiàn)上任意兩點(diǎn)之間連線(xiàn)的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線(xiàn)EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，則曲線(xiàn)上任意一點(diǎn)的切線(xiàn)斜率的意義是                       。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專(zhuān)題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：選擇題

(2011·威海畢業(yè)考試)在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L時(shí)的反應(yīng)速率為(　　)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

5

c(HI)/(mol·L－1)

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/(mol·L－1)

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/(mol·L－1·s－1)

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

0.0228

A.0.0380 mol·L－1·s－1               B．0.152 mol·L－1·s－1

C．0.608 mol·L－1·s－1                D．0.760 mol·L－1·s－1

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案