【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. H2SO4B. Cl2

C. NaHCO3D. CO2

【答案】D

【解析】

A. H2SO4的水溶液能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，故A不選；

B. Cl2溶于水能和水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，水溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但Cl2是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B不選；

C. NaHCO3的水溶液能導(dǎo)電，NaHCO3是電解質(zhì)，故C不選；

D. CO2溶于水能和水反應(yīng)：CO2+H2OH2CO3，H2CO3能部分電離成H+和HCO3-，溶液能導(dǎo)電，但H+和HCO3-不是CO2電離產(chǎn)生的，而且CO2在熔融態(tài)時只有分子，不能導(dǎo)電，所以CO2是非電解質(zhì)，故D選。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：

（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 （填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是

（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是

（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，則此水的硬度為 ．

（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2 克，后加入Na2CO3 克．

（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．

①隔膜A是 （填“陰”或“陽”）離子交換膜；

②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 該滴定過程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL

C. M點: c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)

D. M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機理如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 產(chǎn)物CH2=CHCH3不存在順反異構(gòu)

B. 過程②中有O—H鍵發(fā)生斷裂

C. 過程③④中均有C—C鍵發(fā)生斷裂

D. 該反應(yīng)方程式為：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲探究SO2與Cu(OH)2 的反應(yīng)。

實驗

實驗步驟

現(xiàn)象

步驟1：打開分液漏斗，向燒瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液

I. 有藍色絮狀沉淀，靜置后分層。

步驟2：從左側(cè)導(dǎo)管通入SO2氣體

II. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有白色沉淀

(1)現(xiàn)象I中產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式是___________。

(2)甲為了確認現(xiàn)象II中白色沉淀的成分，進行如下探究。查閱資料：

CuSO3

CuCl

Cu2O

溶解性

不溶于水，淺黃色沉淀

不溶于水，白色沉淀

不溶于水，磚紅色沉淀

性質(zhì)

與酸反應(yīng)

能溶于較濃的HCl溶液

酸性體系中不穩(wěn)定，進一步反應(yīng)生成Cu和Cu2+

并進行如下實驗：

①試劑a是___________。

②現(xiàn)象II中生成白色沉淀的離子方程式是___________。

(3)甲認為Cu(OH)2沉淀全部轉(zhuǎn)化為CuCl，乙依據(jù)實驗現(xiàn)象對甲的觀點進行反駁，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_________。

(4)丙認為實驗存在干擾，欲探究純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2的反應(yīng)。

①丙過濾I中的藍色沉淀，洗滌，取最后一次洗滌液于試管中，_________（填操作和現(xiàn)象），證明已洗滌干凈。再進行如下實驗：

實驗

實驗步驟

現(xiàn)象

從左側(cè)導(dǎo)管通入SO2氣體

III. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有磚紅色沉淀。

②丙預(yù)測產(chǎn)物是Cu2O，取磚紅色沉淀，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明產(chǎn)物是Cu2O。

(5)純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從元素化合價升降的角度分析，下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：

①鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示。

回答下列問題：

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有______________________。

(2)加入BaCl2溶液的目的是______________________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___________(寫化學(xué)式)

(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶，②_______________，③將濾液冷卻結(jié)晶，④過濾、洗滌。

(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g·mol－1]。

步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2：取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點[發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL

步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。該樣品中Mg(ClO3)2·6H2O的純度為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A. 反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C. 反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：

（1）序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為______、_______。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的__________（填序號）。

（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的__________（填名稱）。

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時要用到的儀器是____________（填序號）。

（5）如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線對應(yīng)刻度）及說法正確的是_________。

A．①是量筒，讀數(shù)為 2.5 mL B．②是量筒，讀數(shù)為 2.5 mL

C．③是滴定管，讀數(shù)為 2.5 mL D．②是溫度計，讀數(shù)為 2.5 ℃

（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用什么方法？______________。

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同步練習(xí)冊答案