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25℃時，NH3·H2O在水中的電離達到平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，?H＞0；下列敘述正確的是

[　　]

A．

向稀氨水中繼續(xù)加入水，平衡正向移動，c(OH－)增大

B．

向稀氨水中繼續(xù)緩慢加入水，減小，而KW不變

C．

向稀氨水中加入少量固體CH3COONH4，平衡逆向移動，c(H+)減小

D．

將稀氨水加熱，KW增大，pH變大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的
B
B
（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A．、固體CH3COOK            B、固體CH3COONH4
C、氣體NH3                  D、固體NaHCO3
（2）若
甲（乙）
甲（乙）
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應
不變（增大）
不變（增大）
（填“增大”“減小”或“不變”）．（已知：25℃時，NH3?H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
 
．
A．2v（NH3）=v（CO2）    B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變  D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
③根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數為
 
．
（2）25℃時，NH3．H2O電離常數Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數Ksp=1.8×10-11，用pH計測得0.5mol/L氨水溶液的pH約為
 
．在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后，測得混合液pH=11.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
 
．（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）實驗室中常用來制備氨氣的化學方程式為
 
．
（2）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質的熱化學方程式
 
．
（3）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
 
（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質的量濃度為
 
mol?L-1．（25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數Kb≈2×10-5）．
（4）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
一定條件
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min開始達到平衡．反應中CO2（g）的物質的量隨時間變化如下表所示：
時間/min 0 30 70 80 100
n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min時v正（CO2）
 
80min時v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據表中數據在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是
 
（填圖甲中的“A”或“B”）．精英家教網
④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為
 
，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知25 ℃時0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。

（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的__________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

A.、固體CH3COOK            B、固體CH3COONH4   

C、氣體NH3                  D、固體NaHCO3

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應________（填“增大”減小”或“不變”）。（已知：25 ℃時，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）

 

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