【題目】1.3-環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機合成。下列是一種合成1,3-環(huán)己二酮的路線。
回答下列問題:
(1)寫出甲的分子式___,乙中含有官能團的名稱是___。
(2)反應的[2]反應類型是___,反應[3]的反應類型是___。
(3)丙的結構簡式是___。
(4)的同分異構體較多,請寫出任意一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式___。
①屬于鏈狀化合物
②核磁共振氫譜中有兩組吸收峰
③在加熱條件下和新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀
(5)設計以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備(2,4-戊二醇)的合成路線(無機試劑任選)___。
【答案】C6H10O3 醛基和羰基 氧化反應 取代反應
【解析】
的分子式為C6H11Br,經(jīng)過過程[1],變?yōu)?/span>C6H10,失去1個HBr,C6H10經(jīng)過一定條件轉化為甲,甲在CH3SCH3的作用下,生成乙,乙經(jīng)過過程[2]在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然,發(fā)生氧化反應,經(jīng)過過程[3],發(fā)生酯化反應,生成丙為,丙經(jīng)過[4],在一定條件下,生成;
(5)根據(jù)過程②,可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基,再將醛基氧化為羧基,羧基與醇反生酯化反應生成酯,酯在一定條件下生成,再反應可得。
(1)結合以上分析可知,甲為,其分子式為C6H10O3,中含有官能團的名稱是醛基和羰基;
(2)根據(jù)流程分析可知,過程[2]在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然l(fā)生氧化反應,則反應類型是氧化反應;與乙醇,發(fā)生酯化反應,生成,則反應類型是取代反應;
(3)由分析知丙的結構簡式是;
(4)的分子式為C6H8O2,其同分異構體具備條件:①屬于鏈狀化合物;②核磁共振氫譜中有兩組吸收峰,說明結構對稱性強;③在加熱條件下和新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀,說明分子結構中含有醛基,則符合條件的同分異構體的結構簡式可能是;
(5)根據(jù)過程②,可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基,再將醛基氧化為羧基,羧基與醇反生酯化反應生成酯,酯在一定條件下生成,再與氫氣加成可得,合成路線為。
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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al,其他電極均為Cu,則下列說法正確的是( )
A.電流方向:電極IV→→電極I
B.電極I失電子,發(fā)生還原反應
C.電極II逐漸溶解
D.電極III的電極反應:Cu2++2e-=Cu
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【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設計如下實驗:
(1)稱取樣品ag。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過濾時使用的儀器有___。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關的離子方程式____。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg。有關反應的化學方程式為____。
(5)計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。
(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時,會使測定的結果___(“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時,會使測定的結果___。若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定的結果____。
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【題目】二硫化鉬(MoS2, 其中Mo的化合價為+4)被譽為“固體潤滑劑之王”,利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2,該反應的化學方程式為___________。
(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉化為MoO3,在該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結現(xiàn)象,在“氨浸”前還需進行粉碎處理,其目的是_________,“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應的化學方程式為___________。
(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后,鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4],加入鹽酸后,(NH4)2 MoS4與鹽酸反應生成MoS3沉淀,沉淀反應的離子方程式為_________________。
(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì),在該雜質(zhì)中為保持電中性,Mo元素有+4、+6兩種價態(tài),則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。
(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑,可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-,若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0. 05 mol/L,常溫下,當BaMoO4即將開始沉淀時,SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知:259℃,Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 , Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,Y和Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是( )
A.X、Y、W分別與Z都能形成兩種或兩種以上的化合物,這些化合物都能與NaOH反應
B.X、Y、Z都能形成10、18 電子的氫化物分子,其中X的最簡單氫化物沸點最低
C.Y、Z、W與氫四種元素能組成離子化合物,該化合物能發(fā)生水解
D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W>X
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【題目】已知:①Al(OH)3固體的熔點為300℃,電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)33OH-+Al3+;②無水AlCl3晶體易升華,溶于水的電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-;③熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電,稀溶液具有弱的導電能力且可作為手術刀的消毒液,下列關于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的說法正確的是( )
A.均為強電解質(zhì)B.均為弱電解質(zhì)
C.均為離子化合物D.均為共價化合物
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【題目】
堿金屬及碳族元素在科研領域、生活和生產(chǎn)方面有廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)在元素周期表中,與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是__________(填元素符號),該元素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。
(2)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示:
化學鍵 | C-H | C-O | Si-H | Si-O |
鍵能/kJmol-1 | 413 | 336 | 318 | 452 |
SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是__________________。
(3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成,可成鏈狀也可成環(huán),所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-,b、c是硅氧四面體形成的環(huán)狀結構。
硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________; 圖b環(huán)狀結構硅酸根的化學式為______________若在環(huán)狀結構中硅的原子數(shù)為n,寫出環(huán)狀結構中硅酸根的通式_____________。
(4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體,該晶體類型為___________,其晶格能可通過下圖的Borm-Haber循環(huán)計算得到。
從上圖可知,K原子的第一電離能為_____ kJ/mol, Br-Br鍵鍵能為______kJ/ mol,KBr的晶格能為______kJ/mol,晶格能越大,該晶體的熔點越______。
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【題目】硼(B)、鋁及其化合物在化學中有重要的地位。請回答下列問題:
Ⅰ.(1)與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有______(填寫元素符號)。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體(層狀結構如圖1),有滑膩感,在冷水中溶解度很小,加熱時溶解度增大。
(2)硼酸分子以范德華力、共價鍵和氫鍵形成環(huán)狀結構,每個含有B原子的環(huán)中平均含有B原子的個數(shù)為______個。其中B原子的雜化類型為______。
(3)加熱時,硼酸的溶解度增大,主要原因是______。
(4)硼酸是一元弱酸,其分子式亦可寫為B(OH)3,在水中電離時,硼酸結合水電離出來OH-的而呈酸性,寫出硼酸的電離方程式______。
(5)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料,其分子中存在配位鍵,則氨硼烷分子的結構式或結構簡式為______
(標出配位鍵)。
Ⅲ.硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結構如圖2所示:
(6)該晶體中Na+的配位數(shù)為______。
(7)若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代,得到的晶體的化學式為______。
(8)LiAlH4也是一種特殊的還原劑,可將羧酸直接還原成醇:CH3COOHCH3CH2OH,CH3COOH分子中鍵角2______鍵角1(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅳ.(9)硼化鎂晶體在39K時呈超導性。在硼化鎂晶體中,鎂原子和硼原子是分層排布的,如圖3是該晶體微觀結構的透視圖,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學式為______。
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【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3)
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產(chǎn)生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì) |
由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應的方程式不正確的是
A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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