【題目】和為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,同主族且能形成離子化合物,的最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)之和的一半,原子的核外電子數(shù)為偶數(shù)。四種元素組成的一種化合物具有下列性質(zhì)。下列說法正確的是( )
白色沉淀M溶液褪色并產(chǎn)生氣泡
A.原子半徑:
B.使溴水褪色體現(xiàn)氧化性
C.簡單氫化物的穩(wěn)定性:
D.與均能形成具有漂白性的物質(zhì)
【答案】D
【解析】
和為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,同主族且能形成離子化合物,X為H元素,原子的核外電子數(shù)為偶數(shù),則W可能為S元素,的最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)之和的一半,則Y為O元素,Z為Na元素,四種元素組成的一種化合物具有以上性質(zhì),則可確定以上分析符合。
根據(jù)分析,X為H元素,Y為O元素,Z為Na元素,W為S元素;
A.H元素為半徑最小的元素,電子層數(shù)越多,半徑越大,短周期中Na原子半徑最大,則原子半徑:Na>S>O>H,即Z>W>Y>X,故A錯誤;
B.為亞硫酸氫鈉,使溴水褪色體現(xiàn)還原性,溴單質(zhì)具有氧化性,故B錯誤;
C.非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:Y>W,則簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>W,故C錯誤;
D.O與H、Na、S分別可形成H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液,實驗操作步驟為:
A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
B.在天平上稱取 g的氫氧化鈉鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至 ,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。
E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)操作步驟的正確順序為___(填序號)。
(2)題目B、C項空白處填入。___、___。
(3)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的必要儀器是___。
(4)下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是___(填序號)。
A.沒有冷卻直接移液
B.沒有進行上述的操作步驟D
C.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線
D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
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【題目】國慶70周年閱兵式展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率,與材料息息相關(guān),鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物(如砷化鎵、磷化鎵等)都是常用的半導(dǎo)體材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)硒常用作光敏材料,基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]__。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga__As,第一電離能Ga__As。(填“大于”或“小于”)
(3)水晶的主要成分是二氧化硅,在水晶中硅原子的配位數(shù)是__。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料,晶體類型與晶體硅類似,熔點如下表所示,分析其變化原因:__。
晶體 | GaN | GaP | GaAs |
熔點/℃ | 1700 | 1480 | 1238 |
(5)GaN晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式,每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為__。
②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3,則GaN晶體的密度為__(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下將3molA及3molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(Lmin)。求:
(1)平衡時B的濃度=___mol/L。
(2)D的平均反應(yīng)速率v(D)=___mol/(L·min)。
(3)x=___。
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【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強。如下表所示:
含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH | |||
非羥基氧原子數(shù) | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中強酸 | 強酸 | 最強酸 |
(1)已知,亞磷酸是中強酸,亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性,則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①_____________________________,②__________________________________。
(2)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況______________,寫出化學(xué)方程式:____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1mol/LFeCl3溶液:NH4+、K+、SCN-、NO3-
B. =0.1mol/L的溶液:K+、Cu2+、Br-、SO42-
C. 能使甲基橙變紅的溶液:Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-
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【題目】硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電池、催化劑等工業(yè)。某科研小組以粗硫酸鎳(含等)為原料,經(jīng)如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝;卮鹣铝袉栴}。
(1)濾渣1的主要成分是__________(寫化學(xué)式),寫出“硫化除銅”過程生成含銅物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__________。
(2)“氧化除雜”時加入和的主要作用是__________。
(3)已知時,;。則“氟化除雜”過后濾液3中_____。
(4)“萃取”時使用萃取劑在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液的關(guān)系如圖。則實驗時需控制的適宜范圍是_____(填字母序號)。
A.1~2 B.3~4 C.4~5 D.5~6
(5)將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經(jīng)操作A可得硫酸鎳晶體,則操作A為___、___、過濾、洗滌等。
(6)稱取硫酸鎳晶體()樣品溶解,定容至。取試液,用的標準溶液滴定至終點。重復(fù)實驗,平均消耗標準溶液體積為。反應(yīng)為。計算樣品純度為_____。(不考慮雜質(zhì)反應(yīng))
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【題目】二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點之一。
(1)二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(CO和H2)。
①已知下列熱化學(xué)方程式:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol,CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol,
則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。
②最近我國學(xué)者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣,裝置如圖所示。裝置工作時,陽極的電極反應(yīng)式為________。
(2)由二氧化碳合成VCB(鋰電池電解質(zhì)的添加劑)的實驗流程如下,已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰,均含五元環(huán)狀結(jié)構(gòu),EC能水解生成乙二醇。
VCB的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(3)乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關(guān)化學(xué)方程式及平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下:
(I)乙烷直接熱解脫氫:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1
(Ⅱ)CO2氧化乙烷脫氫:C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2
①反應(yīng)(I)的△H1= ____kJ/mol(填數(shù)值,相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表)。
化學(xué)鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 347.7 | 615 | 413.4 | 436.0 |
②反應(yīng)(Ⅱ)乙烷平衡轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)(I)的大,其原因是______(從平衡移動角度說明)。
③有學(xué)者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫,通過XPS測定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+,從而說明催化反應(yīng)歷程為:C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g),______和_______(用方程式表示,不必注明反應(yīng)條件)。
④在三個容積相同的恒容密閉容器中,溫度及起始時投料如下表所示,三個容器均只發(fā)生反應(yīng):C2H6(g)img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/10/07/08/dcc46cb6/SYS201910070801057716573811_ST/SYS201910070801057716573811_ST.001.png" width="33" height="10" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />C2H4(g)+H2(g)。溫度及投料方式(如下表所示),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應(yīng)溫度T/K | 600 | 600 | 500 |
反應(yīng)物投入量 | 1molC2H6 | 2molC2H4+2molH2 | 1molC2H6 |
平衡時v正(C2H4)/ mol/(L·s) | v1 | v2 | v3 |
平衡時c(C2H4)/ mol/L | c1 | c2 | c3 |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是_______(填標號)。
A.K1=K2,v1<v2 B.K1<K3,v1< v3 C.v2>v3,c2>2c3 D.c2+c3<3c1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】來自石油的有機化工原料A,可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
已知:E是具有果香味的有機物,F是一種高分子化合物。請回答下列問題。
(1)A的分子式是_____,C的名稱是_____。
(2)D分子中的官能團名稱是_____。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____,該反應(yīng)屬于_____反應(yīng)。反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____,該反應(yīng)屬于_____反應(yīng)。
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