Question

在Cu+4HNO₃（濃） Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出元素化合價(jià)升降、電子得失和被氧化、被還原的情況．________，氧化劑________；還原劑________．

Answer 1

    HNO₃    Cu
分析：氧化還原反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)中的，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；化合價(jià)升高的元素的原子失去電子被氧化，化合價(jià)降低的元素的原子得到電子被還原，化合價(jià)降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高的元素所在的反應(yīng)物是還原劑．
解答：反應(yīng)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，中化合價(jià)變化為：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)Cu原子失2個(gè)電子，所以Cu是還原劑；HNO₃→NO₂，N元素由+5價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)HNO₃分子得一個(gè)電子，所以HNO₃是氧化劑；其得失電子數(shù)為2，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即，
故答案為：；HNO₃；Cu．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，是對(duì)教材知識(shí)的考查，難度不大．