Question

16．在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，將反應(yīng)容器分甲、乙兩室，甲室充入的是氫氣與氯氣，共2mol，乙室充入的是一氧化碳與氧氣也共2mol，在一定條件下充分反應(yīng)恢復(fù)到起始狀態(tài)，反應(yīng)前后變化如圖所示：則起始時(shí)乙中一氧化碳與氧氣的體積比可能為（　�。�

• A． 1：2
• B． 4：3
• C． 2：1
• D． 3：1

Answer 1

分析 H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，這是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，故混合氣的總物質(zhì)的量仍為2mol，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂，反應(yīng)后活塞停留在容器的$\frac{4}{7}$處，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，進(jìn)行計(jì)算一氧化碳與氧氣的體積比．

解答 解：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，這是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，故混合氣的總物質(zhì)的量仍為2mol，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂，反應(yīng)后活塞停留在容器的$\frac{4}{7}$處．根據(jù)氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，設(shè)一氧化碳與氧氣反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量為nmol，則$\frac{2mol}{n}=\frac{4}{3}$，則n=1.5mol，
若氧氣充足2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂～△n=1mol（注意計(jì)算時(shí)以不足的作為計(jì)算對(duì)象）
                 2                                        1
                 1                                      2-1.5，則n（CO）=1mol，n（O₂）=2mol-1mol=1mol，故一氧化碳與氧氣的體積比為1：1；
若氧氣不足2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂～△n=1mol（注意計(jì)算時(shí)以不足的作為計(jì)算對(duì)象）
                          1                       1
                        0.5                    2-1.5，則n（O₂）=0.5mol，n（CO）=2mol-0.5mol=1.5mol，故一氧化碳與氧氣的體積比為3：1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意平衡狀態(tài)時(shí)兩邊容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，題目難度中等．