【題目】甲組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：

(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________ 。

(2)試管②中的品紅溶液褪色。欲證明品紅褪色的原因是SO2，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及應(yīng)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

(3)試管③中的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________。

【答案】Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+ 2H2O 取下試管②并加熱試管，試管內(nèi)液體恢復(fù)紅色 SO2+2OH-=SO32-+H2O

【解析】

試管①中銅和濃硫酸在加熱下發(fā)生反應(yīng)，有二氧化硫氣體生成，二氧化硫有漂白性，與品紅生成不穩(wěn)定的無色化合物，試管③中吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣；

(1)試管①中銅和濃硫酸在加熱下發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+ 2H2O ；

答案為：Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+ 2H2O ；

(2) 二氧化硫與品紅生成不穩(wěn)定的無色化合物，故能使品紅溶液褪色，欲證明品紅褪色的原因是SO2，取下試管②并加熱試管，試管內(nèi)液體恢復(fù)紅色即可；

答案為：取下試管②并加熱試管，試管內(nèi)液體恢復(fù)紅色；

(3)試管③中NaOH溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；

答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造醫(yī)藥品，染料等。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室利用純凈干燥的氯氣和二氧化硫反應(yīng)制取硫酰氯，所需實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置略)。

已知：①硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕的空氣中“發(fā)煙”；

②SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)，△H=－97.3kJ/mol。

（1）儀器A為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是___；儀器B的名稱是___。

（2）上述裝置的連接順序：a接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接d。（裝置可以重復(fù)使用）___

（3）球形干燥管C中的試劑為___，作用為___。

（4）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是___（用化學(xué)方程式表示）

（5）在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)：____。（簡要描述實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論）儀器自選，可供選擇的試劑：酸性高錳酸鉀溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 該高分子由4種單體縮聚而成

B. 構(gòu)成該高分子的單體中有2種羧酸

C. 上述單體中的乙二醇，可被O2催化氧化生成單體之一的草酸

D. 該高分子有固定熔、沸點(diǎn)，1 mol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為 5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，I___________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________。

(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。

(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：

①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。

②加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_________。

③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式________；

(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定：a.稱取2.850g綠礬 (FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL。計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時(shí)，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是______。

(2)反應(yīng)開始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

(3)下列說法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化

b.該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4 mol/ L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列兩種物質(zhì)的說法，正確的是

A. 核磁共振氫譜都有3個(gè)吸收峰

B. 都不能發(fā)生消去反應(yīng)

C. 都能與Na反應(yīng)生成H2

D. 都能在Cu作催化劑時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?/span>9g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。該有機(jī)物的分子式為______。

Ⅱ．為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：_________。

②溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

Ⅲ．為實(shí)現(xiàn)以下各步轉(zhuǎn)化，請?jiān)谙铝欣ㄌ栔刑钊脒m當(dāng)試劑。______、______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確且能合理解釋亊實(shí)的是

A. SO2隨雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H+ + SO32-

B. 向Mg(HCO3)2溶液中加人過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3↓+2H2O

C. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置—段時(shí)間后，溶液變藍(lán)： 4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D. Cl2通入FeCl2 溶液中生成 FeCl3：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表(表中t2＞t1)：

下列說法正確的是

A.增大壓強(qiáng)對正逆反應(yīng)速率沒有影響，平衡不移動

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D.由表格中數(shù)據(jù)得出，t1時(shí)刻該反應(yīng)還未達(dá)到平衡

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