Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內質子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO₄溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的質量數(shù)分別為C₂、C₃的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。
(1)寫出B元素的離子結構示意圖       ；C₂粒子的符號：     ；
(2)B、E兩種元素形成化合物的電子式：       
(3)A、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是：      （用化學式表示），
其原因是              。
(4)寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
                                       
(5)寫出D的氫化物（過量）與E的單質發(fā)生氧化還原反應生成一種單質和一種鹽的化學方程式                                  。

Answer 1

（1）   D或²H （2）Na⁺[:Cl:]^-（3）HF     HF分子之間存在氫鍵
（4）NH₃+H⁺＝NH₄⁺   （5）8NH₃+3Cl₂＝6NH₄Cl+N₂

試題分析：A是非金屬性最強的元素，則A是F。E與A同族，因此E是Cl。金屬B的原子核內質子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO₄溶液中置換出Cu，所以B應該是鈉。D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，所以D是氮元素。C元素有三種同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的質量數(shù)分別為C₂、C₃的1/2和1/3，這說明C元素應該是氫元素。
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。