【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液

酸性高錳酸鉀溶液

溶液逐漸褪色

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】試題分析：A．稀鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，此過程無氣體生成，A項錯誤；B．濃硝酸與鋁在常溫下發(fā)生“鈍化”，不會產(chǎn)生氣體，B項錯誤；C．少量的NaOH與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁沉淀溶于NaOH，在濃NaOH溶液中不會產(chǎn)生大量白色沉淀，C項錯誤；D．高猛酸鉀酸性溶液能將草酸氧化成CO2，自身生成Mn2＋導(dǎo)致溶液逐漸褪色，D項正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列食物中富含維生素C的是

A．食用油 B．蔗糖 C．西紅柿 D．雞蛋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分發(fā)生反應(yīng)后，其結(jié)果是（　　）
A.往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色
B.Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量比為6：1
C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2：1
D.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－的濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．

（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 。

（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑，NaH屬于 晶體，其電子式為 。

（3）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子 、 （填化學(xué)式）。

（4）NaAlH4晶體中，與AlH4-緊鄰且等距的Na+有 個；NaAlH4晶體的密度為 gcm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學(xué)式）。

（5）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，分子中有兩個配位鍵，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 （標明配位鍵）。

（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)常伴隨著顏色變化，下列現(xiàn)象描述不正確的是

A．無色一氧化氮氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色

B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀

D．將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液，紅色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。

（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式________。

（2）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是______，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g） △H<0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時加入了催化劑 B．T3時平衡的移動可使化學(xué)平衡常數(shù)減小

C．t5時增大了壓強 D．T6時達到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是( )

A．加入催化劑可以使狀態(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b

B．若 T1＞T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C．達到平衡時 A2 的轉(zhuǎn)化率大小為： b＞a＞c

D．在T2 和n(A2)不變時達到平衡，AB3 的物質(zhì)的量大小為： c＞b＞a

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