解釋下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：
 

（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙：
 

（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：
 
．
考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：（1）酚酞溶液遇堿溶液顯紅色，氨水中滴入無色酚酞溶液變成紅色，說明氨水顯堿性；
（2）氨水、濃鹽酸易揮發(fā)，二者反應(yīng)生成白煙氯化銨固體；
（3）瓶口呈現(xiàn)出紅棕色，說明生成二氧化氮?dú)怏w．
解答： 解：（1）氨水中存在：NH3?H2O?OH-+NH4+，電離出OH-，溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色，
故答案為：氨水中NH3?H2O?OH-+NH4+，溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色；
（2）氨水、濃鹽酸易揮發(fā)，二者反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化銨固體，形成白煙，
故答案為：濃氨水和濃鹽酸揮發(fā)出的NH3和HCl反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl固體小顆粒，形成白煙；
（3）瓶口呈現(xiàn)出紅棕色，說明生成二氧化氮?dú)怏w，瓶內(nèi)含有無色的NO，2NO+O2=2NO2，
故答案為：無色的NO氣體揮發(fā)到空氣中與O2反應(yīng)2NO+O2=2NO2生成紅棕色的NO2．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行解題的能力，綜合考查元素化合物知識，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題．
①圖象中曲線
 
（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．
②若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系中n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
③在800℃時(shí)，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時(shí)n（NO）
 
（選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）
+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol-1．
①下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化   
d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．通過a或b的值及化學(xué)平衡原理判斷t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
 
．
反應(yīng)時(shí)間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40[
t10.80a
t2b1.60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：P＞S＞Cl＞H
B、熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C、酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
D、元素非金屬性：F＞O＞N＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列說法正確的是（　　）
A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B、該反應(yīng)的△H2=+483.6 kJ/mol
C、形成2mol H-O鍵放出能量比斷2mol H-H及1mol O=O鍵所需能量多483.6kJ
D、|△H2|＞|△H1|

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物
C
?
H3
C
?
H═
C
?
H-
C
?
≡CH中標(biāo)有“?”的碳原子的雜化方式依次為（　�。�
A、sp、sp2、sp3
B、sp3、sp2、sp
C、sp2、sp、sp3
D、sp3、sp、sp2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2．下列說法不正確的是（　�。�
A、由于非金屬性Y＞R，則X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物
B、在Z、Y形成的兩種離子化臺物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比分別均為1：2
C、原子半徑由大到小排列的順序是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
D、Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M2On2-離子可與R2-離子作用，R2- 被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)；又如c（M2On2 ）=0.3mol?L的溶液100mL可與c（R2- ）=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為（　　）
A、4B、5C、6D、7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
 
；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2+8NH3
 催化劑 
.
 
 7N2+12H2O
①上述反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
；
光
②超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為：
Ⅰ、O3
光
O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反應(yīng)中NOx所起的作用是
 
；
（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理．
方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，是利用了SO2的
 
性質(zhì)（選填字母編號）
A．漂白性       B．氧化性      C．還原性   D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0kJ?mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H2=90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
某企業(yè)脫硫前每天排放含SO2體積分?jǐn)?shù)為m，體積n升的尾氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），若回收利用，理論上可以回收
 
克硫一天．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用H++OH-=H2O表示的化學(xué)方程式有（　�。�
①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)       
②氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)
③氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)           
④硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
A、①B、①④C、①③D、②③

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