【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下,2.24 L H2O中分子的數(shù)目為0.1 NA
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.1 NA
C.常溫下,1.7 g NH3中含有原子數(shù)目為0.3 NA
D.常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
【答案】D
【解析】
試題分析:A、常溫常壓下,2.24 L H2O為液態(tài),無法計算,因此A錯誤。B、0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液,沒有溶液的體積,無法計算含有Cl-的數(shù)目,因此B錯誤。C.常溫下,1.7 g NH3的物質(zhì)的量為0.1摩爾,含有原子數(shù)目為0.1×4 NA =0.4 NA,因此C錯誤。D、常溫常壓下,32 g O2含有的原子數(shù)目為32/32×2 NA=2 NA; 32 g O3含有的原子數(shù)目為32/48×3 NA=2 NA, 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)也為2NA,答案因此D正確
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“玉兔”號月球車用23894Pu作為熱源材料。下列關于23894Pu的說法正確的是
A. 23894Pu與23892U互為同位素
B. 23894Pu與23994Pu互為同素異形體
C. 23894Pu與23994Pu互為同位素
D. 23894Pu與23892U具有完全相同的化學性質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下:
①將蒸餾(制淡水)后濃縮的海水用硫酸進行酸化;
②向酸化的海水中通入足量氯氣,使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì);
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣,將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸;
④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣;
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。請完成下列問題:
(1)實驗室蒸餾海水制淡水,常用的儀器除酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、溫度計、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器,還需要的玻璃儀器有____________;蒸餾時碎瓷片的作用是_________________。
(2)步驟②中反應的離子方程式為_______________________
(3)步驟③目的是使溴富集,試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應的化學方程式 。反應中_____________(寫化學式)是氧化劑;1mol氧化劑在反應中得到__________mol電子。
(4)下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是_____________(填序號)
A.鹽酸 B.酒精 C.乙酸 D.苯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出,據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是( )
A.D>C>A>B B.B>A>D>C C.D>B>A>C D.D>A>B>C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁各組中的HA代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:
實驗編號 | HA的物質(zhì)的量 濃度/(mol·L-1) | NaOH的物質(zhì)的量 濃度/(mol·L-1) | 混合后溶 液的pH |
甲 | 0.10 | 0.10 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.10 | pH=7 |
丙 | 0.20 | 0.10 | pH>7 |
丁 | 0.10 | 0.10 | pH=10 |
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?
____________________________。
(2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關系是________。
a.前者大 B.后者大
c.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。
(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
c(Na+)-c(A-)=________ mol·L-1。
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【題目】A、B、C、D、E、F是周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:
元素 | 相關信息 |
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 元素的原子價電子排布為nsnnpn |
C | 基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 |
D | 第三周期中第一電離能最小的元素 |
E | 地殼中含量最多的金屬元素 |
F | 有多種化合價,其某種高價陽離子的價電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構 |
(1)F位于元素周期表中位置是________,其基態(tài)原子核外價電子排布式為________。
(2)B的電負性比C的________(填“大”或“小”);B2A2分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。
(3)寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式:_________________________。
(4)已知每5.4 gE可與F的低價氧化物反應,放出346.2 kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式:_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活、 生產(chǎn)、 環(huán)境密切相關。 下列說法不正確的是
A. 工廠排放 CO2會導致酸雨的形成
B. 使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
C. “山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效, 這與蛋白質(zhì)變性有關
D. 《 黃白第十六》 中有“曾青涂鐵,鐵赤如銅”, 這與化學變化有關
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【題目】(1)某溫度時,水的離子積Kw=1×10-13,則該溫度____________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是_____________________。在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為 。
(2)若溫度為25℃時,體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是: 。
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【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是
A.放電時,Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移
B.放電時,負極的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++ C6
C.充電時,若轉(zhuǎn)移1 mol e-,石墨C6電極將增重7x g
D.充電時,陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
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