【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，2.24 L H2O中分子的數(shù)目為0.1 NA

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的數(shù)目為0.1 NA

C．常溫下，1.7 g NH3中含有原子數(shù)目為0.3 NA

D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A、常溫常壓下，2.24 L H2O為液態(tài)，無法計算，因此A錯誤。B、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，沒有溶液的體積，無法計算含有Cl－的數(shù)目，因此B錯誤。C．常溫下，1.7 g NH3的物質(zhì)的量為0.1摩爾，含有原子數(shù)目為0.1×4 NA =0.4 NA，因此C錯誤。D、常溫常壓下，32 g O2含有的原子數(shù)目為32/32×2 NA=2 NA; 32 g O3含有的原子數(shù)目為32/48×3 NA=2 NA, 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)也為2NA，答案因此D正確

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“玉兔”號月球車用23894Pu作為熱源材料。下列關于23894Pu的說法正確的是

A. 23894Pu與23892U互為同位素

B. 23894Pu與23994Pu互為同素異形體

C. 23894Pu與23994Pu互為同位素

D. 23894Pu與23892U具有完全相同的化學性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：

①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；

③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；

④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。請完成下列問題：

（1）實驗室蒸餾海水制淡水，常用的儀器除酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、溫度計、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有____________；蒸餾時碎瓷片的作用是_________________。

（2）步驟②中反應的離子方程式為_______________________

（3）步驟③目的是使溴富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應的化學方程式 。反應中_____________（寫化學式）是氧化劑；1mol氧化劑在反應中得到__________mol電子。

（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是_____________（填序號）

A．鹽酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是( )

A．D>C>A>B B．B>A>D>C C．D>B>A>C D．D>A>B>C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁各組中的HA代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號

HA的物質(zhì)的量

濃度/(mol·L－1)

NaOH的物質(zhì)的量

濃度/(mol·L－1)

混合后溶

液的pH

甲

0.10

0.10

pH＝a

乙

0.12

0.10

pH＝7

丙

0.20

0.10

pH>7

丁

0.10

0.10

pH＝10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？

____________________________。

(2)乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關系是________。

a．前者大 B．后者大

c．二者相等 D．無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。

(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

元素的原子價電子排布為nsnnpn

C

基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

D

第三周期中第一電離能最小的元素

E

地殼中含量最多的金屬元素

F

有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構

(1)F位于元素周期表中位置是________，其基態(tài)原子核外價電子排布式為________。

(2)B的電負性比C的________(填“大”或“小”)；B2A2分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。

(3)寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式：_________________________。

(4)已知每5.4 gE可與F的低價氧化物反應，放出346.2 kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、 生產(chǎn)、 環(huán)境密切相關。 下列說法不正確的是

A. 工廠排放 CO2會導致酸雨的形成

B. 使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕

C. “山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效， 這與蛋白質(zhì)變性有關

D. 《 黃白第十六》 中有“曾青涂鐵，鐵赤如銅”， 這與化學變化有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度時，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_____________________。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為 。

（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4與體積為Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是

A．放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移

B．放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++ C6

C．充電時，若轉(zhuǎn)移1 mol e-，石墨C6電極將增重7x g

D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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