【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：

B.Z、W可形成的化合物，屬于離子化合物

C.離子半徑：

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，則Y為N元素，X原子序數(shù)小于N元素，X原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，則X處于第二周期，X為C元素；Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于N元素，故Z處于第三周期，為S元素，W的原子序數(shù)最大，故W為Cl元素。

A.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>N>C，故最高價(jià)含氧酸酸性順序：Cl>N>C，A錯(cuò)誤；

B.Z、W可形成SCl2，屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：S2->Cl-，C正確；

D.非金屬性Cl>S，則HCl比硫化氫穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)____。

(2)價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素______。

(3)凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵______。

(4)24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。

(5) 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)______。

(6)氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等的Na＋共有12個(gè)______。

(7)金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子______。

(8) 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同______。

(9)干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子______。

(10)模型中的小黑點(diǎn)表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見(jiàn)表）

離子

Mg2+

Al3+

物質(zhì)

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

8.93

3.56

開(kāi)始溶解時(shí)的pH

8.04

完全沉淀時(shí)的pH

10.92

4.89

完全溶解時(shí)的pH

12.04

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b(見(jiàn)圖)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得a和b具有不同的性質(zhì)，且a具有抗癌作用，而b沒(méi)有。下列關(guān)于a、b的敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A.a和b互為同分異構(gòu)體B.a和b的空間構(gòu)型是平面四邊形

C.a和b互為鏡像的關(guān)系D.a和b分別是非極性分子和極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等

B. 10g濃度為46％的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

C. 2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應(yīng)后，溶液中所含I-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

下列敘述不正確的是

A.a和b不連接時(shí)，Fe片上會(huì)有金屬 Cu析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu 片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e- =Cu

C.a和b導(dǎo)線連接時(shí)，電子從Fe 電極經(jīng)溶液流向Cu電極

D.a和b用導(dǎo)線連接后．電流由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu 電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號(hào)）。

（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X、Y的元素符號(hào)依次是 _________、_________。

(2)XZ2與YZ2分子的立體構(gòu)型分別是______________和_______________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是____________(寫分子式)。

(3)Q的元素名稱是_________，它在元素周期表中的位置是_________________，它的核外電子排布式為____________________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為___________。

(4)Y、Z、E三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是____________。(用元素符號(hào)表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、鉀是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必須營(yíng)養(yǎng)元素，磷和鈣都是促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營(yíng)養(yǎng)元素。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)K的核外電子排布式為____________，基態(tài)N的價(jià)電子排布圖為____________。

（2）元素的第一電離能：Ca________(填“＞”或“＜”)P。

（3）白磷P4在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，N4是氮的一種新型單質(zhì),若N4分子結(jié)構(gòu)類似于白磷P4，則N的雜化方式為________。

（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑：

碳酸鹽

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

900

1172

1360

陽(yáng)離子半徑/pm

99

112

135

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析碳酸鋇分解溫度最高的原因是_______________________

（5）常溫下PCl5是一種白色晶體，晶體結(jié)構(gòu)為氯化銫型，由A、B兩種離子構(gòu)成。已知A、B兩種離子分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B兩種離子的符號(hào)分別為________、________。

（6）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。已知金屬鈣的晶胞為面心立方(如圖)晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為d pm；又知鈣的密度為ρ g/cm3，則一個(gè)鈣晶胞的質(zhì)量為________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德羅常數(shù)的值為______________(化成最簡(jiǎn)式)。

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