飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤H+減少的是（　�。�
A、①②④B、①②③
C、①④D、②④
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，據(jù)此解答．
解答： 解：氯氣溶于水，部分以氯氣分子形式存在，部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O   HCl+HClO，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離出氫離子和次氯酸根離子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；
次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡向正向移動(dòng)，HClO分解導(dǎo)致了Cl2的不斷反應(yīng)，最后變成了HCl溶液，所以減少的是①Cl2、②H2O、④HClO；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了新制氯水和久制氯水的區(qū)別，明確氯水的成分與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體中，可溶于水的無(wú)色氣體是（　　）
A、N2
B、NO
C、NO2
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在銅-鋅-硫酸構(gòu)成的原電池中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的工作后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鋅片是負(fù)極，銅片上有氣泡冒出
B、電流方向是從鋅片流向銅片
C、溶液中硫酸的物質(zhì)的量不變
D、電解液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，且m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（4）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色
 
，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色
 
（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

被譽(yù)為“光纖之父”的科學(xué)家高錕榮獲2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下列敘述不正確的是（　　）
A、SiO2是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和粗硅的主要原料
B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C、SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)
D、水晶的主要成分是SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、3p3表示3p能級(jí)有三個(gè)軌道
B、同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
C、冰和固體碘晶體中的相互作用力不相同
D、某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�
A、等于196.64kJ?mol-1
B、等于196.64 kJ
C、小于196.64kJ
D、大于196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器中mA（氣）+nB（氣）═pC（氣）達(dá)平衡后，溫度一定時(shí)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)重新達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，則m+n
 
p （填大小關(guān)系）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+數(shù)目約為
 
個(gè)，從中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，其中SO42-的物質(zhì)的量為
 
mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-l．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．②該氣體完全溶于1L水后（不與水反應(yīng)），所得溶液的密度為d g/cm3，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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