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在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法正確的是

A．稀釋溶液，水解平衡常數增大 B．通入CO2，平衡向正反應方向移動
C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小

B

解析試題分析：水解平衡常數只受溫度影響，所以A錯；C項升高溫度水解程度增大，比值增大，錯誤；D項加入NaOH固體，溶液的pH增大，錯誤。
考點：鹽類的水解的影響因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同物質的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和HClO說法正確的是

A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
B．電離程度：HCN＞HClO
C．pH：HClO＞HCN
D．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％發(fā)生電離，下列敘述不正確的是

A．該溶液的pH=3
B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的108倍
C．Na2A溶液顯堿性
D．升高溫度，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下面三個數據：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數，若已知下列反應可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱
D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列敘述不正確的是

A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的KOH溶液，水電離的c(H+)濃度相等
B．分別將pH＝2的鹽酸和醋酸溶液稀釋到pH＝4，后者加入水的體積大
C．在含有AgBr沉淀的懸濁液中加入少量NaBr固體，c(Br-)增大
D．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數值隨水量的增加而增大的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（  ）

A．c(NH4＋)/c(OH－) B．c(OH－)/c(NH3·H2O)
C．c(NH3·H2O)/c(NH4＋) D．OH-物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O  H＋+OH－ ；下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體NaOH ，平衡正向移動，c（H＋）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1
C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)
D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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